Решение. 1. Рассчитаем молярную концентрацию OH– - ионов

1. Рассчитаем молярную концентрацию OH^– - ионов:

моль/л;

2. Рассчитаем концентрацию H⁺ - ионов по формуле (17):

моль/л;

3. ;

Пример 17. 0,01М раствор КОН разбавили в тысячу раз. Определите рН раствора.

Решение. Пусть объем раствора КОН равен 1л. c(КОН)=0,01моль/л; n(KOH)=0,01моль. При разбавлении раствора объем увеличивается в 1000 раз и равен 1000л. Изменяется и концентрация раствора:

1. Определим молярную концентрацию КОН:

моль/л;

2. Определим концентрацию ОН^– - ионов в растворе:

моль/л;

a(КОН) = 1; КOH ® К⁺ + OH^–, N_OH^– = 1;

3. Определим концентрацию Н⁺ - ионов:

моль/л;

4.рН= -lg [H⁺] = .

Пример 18. Вычислите рН 1%-ного раствора Ba(OH)₂,если α(Ba(OH)₂)=100%, плотность раствора равна 1,02 г/мл.

Решение. Ba(OH)₂ – сильный электролит, уравнение диссоциации: Ba(OH)₂= Ba²⁺ + SO₄^2-; N_OH^- = 2;

1. Определим молярную концентрацию Ва(ОН)₂:

Примем m(р-ра)=100г, тогда

г;

;

моль/л;

2. Определим концентрацию OH^– - ионов в растворе по формуле (21):

моль/л;

3. Определим концентрацию Н⁺ - ионов по формуле (17):

моль/л;

4.