V. Гидролиз солей

Гидролизом солей называют реакцию обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется избыток ионов Н⁺ или ОН^-, сообщающий раствору кислотные или щелочные свойства. Гидролиз протекает обратимо и сопровождается изменением рН раствора.

1. Гидролиз по катиону. Ему подвергаются соли,образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. В результате образуется слабодиссоциирующий электролит и сильная кислота, среда кислая, рН < 7.

Пример 24. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза NH₄Cl, укажите реакцию среды и рН раствора.

Решение. 1. Уравнение диссоциации:

2. Ион NH₄⁺ взаимодействует с водой с образованием слабодиссоциирующего основания, ионное уравнение гидролиза: , рН>7, среда щелочная

3.Молекулярное уравнение гидролиза:

2. Гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. При гидролизе образуется слабодиссоциирующий электролит и сильное основание, среда щелочная, рН > 7.

Пример 25. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза KF, укажите реакцию среды и рН раствора.

Решение. 1. Уравнение диссоциации:

2.Ион F^- взаимодействует с водой с образованием слабодиссоциирующей кислоты и сильного основания, ионное уравнение гидролиза:

, рН > 7, среда щелочная.

3. Молекулярное уравнение гидролиза:

3. Гидролизу по катиону и аниону подвержены соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. В этом случае образуются слабодиссоциирующие кислота и основание. Реакция среды зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислоты и основания.

Пример 26. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза NH₄CN, укажите среду и рН раствора.

Решение. 1.Уравнение диссоциации:

2. Ионы NH₄⁺ и CN^- взаимодействуют с водой с образованием слабодиссоциирующих основания и кислоты. Образующиеся при гидролизе ионы Н⁺ и ОН^- связываются в молекуле Н₂О, что усиливает гидролиз по катиону и аниону:

NH₄⁺ + CN^- +2H₂O↔ NH₄OH + HCN + Н₂О

3. Молекулярное уравнение гидролиза:

4. Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием, не происходит.

5.Ступенчатый гидролиз. Если соль образована слабым

многозарядным катионом (или анионом), то она подвергается ступенчатому гидролизу.

Пример 27. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза K₂S, укажите среду и рН раствора.

Решение. 1. Уравнение диссоциации:

2. Ионное и молекулярное уравнения гидролиза по 1-ой ступени:

рН > 7, среда щелочная

3. Ионное и молекулярное уравнения гидролиза по 2-й ступени:

рН > 7, среда щелочная.

Следует заметить, что соли, образованные слабым многозарядным катионом или слабым многозарядным анионом, гидролизуются преимущественно по 1-ой ступени.

Если кислота и основание, образующие соль, не только являются слабыми электролитами, но и малорастворимы, неустойчивы и разлагаются с образованием газообразных продуктов, гидролиз таких солей протекает практически необратимо:

Al₂S₃ + 6H₂O→ Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑