Уровень В. 1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (k2co3)

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K₂CO₃). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе.

Дано:

K_г-? h -? pH-?

РЕШЕНИЕ:

K₂ CO₃ + H₂O <=> KHCO₃ + KOH

KOH + H₂ CO₃

OH^- K⁺

HCO₃^- K⁺

cильн. cлаб.

СО₃² ^-+ Н ОН <=> +, рН>7, среда

щелочная

K_г = ,

(табл.).

K_г = ,

, =0,14,

pH+ рОН=14.

Так как среда щелочная, то определяем :

pОН= -1/2∙lgK_г-1/2∙lg =
= 2,84

рН = 14-рОН, рН = 14-2,84=11,16,

Ответ:

2. Рассчитать при температуре 300К константу, степень и рН гидролиза нитрат аммония (NH₄NO₃) в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

= 51,14 кДж;

= - 4,67 Дж/К.

Дано:

=51,14 кДж

= - 4,67Дж/К T=300K K_г-? h-? pH-?

РЕШЕНИЕ:

NH₄ NO₃ + H₂O <=> NH₄OH + HNO₃

NH ₄OH + HNO₃

Н⁺ NO₃^-

слаб. сильн.

NH₄ ⁺ + H OH <=> NH₄OH +, pH<7, среда

кислая

(8.1)

=2,67·10^-5

Т.к. среда кислая, то определяем рН:

рН = -1/2∙(-9,15)-1/2∙lg1= 4,60.

Ответ:

3. Что произойдет при сливании растворов хлорида железа (II) (FeCl₂) и карбоната натрия (Na₂CO₃)? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

Дано: Водные растворы хлорида железа (II) и карбоната натрия Написать в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании растворов этих солей.

РЕШЕНИЕ: До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени (гидролизу подвергаются ионы Fe²⁺ и CO

): Fe Cl₂ Fe (OH)₂+ HCl слаб. сильн. Na₂ CO₃ NaOH + H₂ CO ₃ сильн. слаб.

H⁺ OH^-

I ступень:

Fe²⁺ +HOH <=> FeOH⁺ + → Н₂О

CO₃^2-+ HOH <=> HCO₃^-+

После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н⁺) взаимодействует с продукт ом гидролиза второй соли (ОН^-) с образованием слабодиссоциирующего соединения Н₂О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямых реакций. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию второй ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа, т.е. гидролиз протекает необратимо, до конца.