double arrow

УРОВЕНЬ В. 1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K2CO3)


1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K2CO3). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе.

Дано:   Kг - ? h - ? pH- ?

РЕШЕНИЕ:

 
 


K2CO3 + H2O <=> KHCO3 + KOH

KOH + H2CO3

  OH- K+
  HCO3- K+
cильн. cлаб.

СО32- + НОН <=> + , рН>7, среда

щелочная

Kг = ,

(табл.).

Kг = ,

, =0,14,

pH+ рОН=14.

Так как среда щелочная, то определяем :

pОН= -1/2∙lgKг -1/2∙lg =
= 2,84

рН = 14-рОН, рН = 14-2,84=11,16,

Ответ:

2. Рассчитать при температуре 300К константу, степень и рН гидролиза нитрат аммония (NH4NO3) в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

= 51,14 кДж;

= - 4,67 Дж/К.

Дано: =51,14 кДж = - 4,67Дж/К T=300K Kг-? h-? pH-?


РЕШЕНИЕ:  

NH4NO3 + H2O <=> NH4OH + HNO3

NH4OH + HNO3

Н+ NO3-
слаб. сильн.

NH4+ + HOH <=> NH4OH + , pH<7, среда

кислая

(8.1)

,

=2,67·10-5

Т.к. среда кислая, то определяем рН:

,

рН = -1/2∙(-9,15)-1/2∙lg1= 4,60.

Ответ:

3. Что произойдет при сливании растворов хлорида железа (II) (FeCl2) и карбоната натрия (Na2CO3)? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.




Дано: Водные растворы хлорида железа (II) и карбоната натрия   Написать в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании растворов этих солей.

РЕШЕНИЕ: До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени (гидролизу подвергаются ионы Fe2+ и CO ): FeCl2 Fe(OH)2 + HCl слаб. сильн. Na2CO3 NaOH + H2CO3 сильн. слаб.

H+ OH-
I ступень:

Fe2+ +HOH <=> FeOH+ + → Н2О

CO32-+ HOH <=> HCO3-+

После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н+) взаимодействует с продукт ом гидролиза второй соли (ОН-) с образованием слабодиссоциирующего соединения Н2О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямых реакций. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию второй ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа, т.е. гидролиз протекает необратимо, до конца.

H+ OH-
II ступень :

FeOH+ + HOH = Fe(OH)2↓ + + → Н2О

HCO3- + HOH = H2CO3 +

CO2↑ H2O

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза двух солей:

Fe2+ + CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑.

Молекулярное уравнение совместного гидролиза:

FeCl2 + Na2CO3 + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaCl







Сейчас читают про: