Индивидуальные задания

Задание. Дайте термодинамическую характеристику процесса (табл. 21).

Таблица 21

Исходные данные

Вариант	Уравнение реакции

Окончание табл. 21

Вариант	Уравнение реакции

Тестовые задания

1. Формулировкой I закона термодинамики является:

а) в реакциях, протекающих при постоянном давлении, изменение энтальпии равно изобарному тепловому эффекту реакции, взятому с противоположным знаком;

б) тепловой эффект реакции зависит от химической природы и агрегатного состояния исходных веществ и продуктов, но не зависит от пути ее протекания;

в) в изолированной системе самопроизвольно протекают процессы в направлении большего беспорядка или наиболее вероятного существования системы;

г) энергия не может ни появляться, ни исчезать, она может только переходить из одного состояния в другое.

2. Реакция невозможна при любых температурах в случае:

а) ΔH > 0, ΔS > 0

б) ΔH > 0, ΔS < 0

в) ΔH < 0, ΔS < 0

г) ΔH < 0, ΔS = 0

3. Указать знак ΔG процесса таяния льда при 273 К:

а) ΔG > 0

б) ΔG = 0

в) ΔG < 0

г) ΔG = ¥

4. Реакция возможна при любых температурах в случае:

а) ΔH > 0, ΔS > 0

б) ΔH < 0, ΔS > 0

в) ΔH < 0, ΔS < 0

г) ΔH = 0, ΔS < 0

5. Укажите, для какого процесса энтропия увеличивается:

а)

б)

в)

г)

6. Укажите термохимическое уравнение реакции, выражающее эндотермический процесс:

а)

б)

в)

г)

7. С увеличением энтропии протекают процессы:

а) нагревание

б) испарение

в) кристаллизация

г) плавление

д) конденсация

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой , выделилось 1906,5 кДж, масса кальция, вступившего в реакцию, составила______г.

а) 40

б) 80

в) 120

г) 135

9. Максимальное значение энтропии имеет:

а) С_(алмаз)

б) С(_{графит)}

в) СО_2(Г)

г) СО_(Г)

10. Тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от ее промежуточных состояний, закон _________.