Смещение химического равновесия (принцип Ле Шателье)

Равновесие можно сместить внешним воздействием, руководствуясь принципом Ле Шателье: если на систему находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие.

Влияние температуры. Для реакций, идущих с уменьшением энтальпии (экзотермических), повышение температуры будет препятствовать протеканию прямого процесса, т. е. смещать реакцию в сторону исходных веществ. Эндотермические реакции при этом будут смещаться в сторону продуктов реакции.

Например: CO+1/2O₂ = CO₂ ΔH < 0, повышением температуры будет смещать химическое равновесие в сторону исходных веществ.

Влияние давления. Если реагируют газообразные вещества, то при неизменном числе молей начальных и конечных реагентов повышение общего давления не приведет к смещению равновесия. Если число молей при реакции меняется, то изменение общего давления приведет к смещению равновесия.

Например: реакция 2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г), протекающая с уменьшением количества газообразного вещества, при повышении общего давления сместится в сторону уменьшения давления, т. е. в сторону меньшего объема газообразных веществ (в сторону образования СO₂).

Влияние концентраций. В тех реакциях, в которых лучше оперировать концентрациями (реакции в растворах), увеличениеконцентраций исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов и наоборот.

.

Так, в реакции увеличение концентрации аммиака или хлора увеличивает выход азота и соляной кислоты, а добавление в систему азота приводит к образованию исходных веществ.