Лабораторна робота 23

Стандартизація розчину натрію тіосульфату

За дихроматом калію

У разі окиснення натрію тіосульфату дихроматом калію реакція проходить нестехіометрично. Тому в основі визначення концентрації розчину лежить реакція

Cr₂О₇^2- + 6I^- + 14Н⁺ → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7Н₂О

Виділений йод титрують тіосульфатом натрію за наявності крохмалю до його знебарвлення:

I₂ + 2S₂O₃^2- ↔ 2I^- + S₄O₆^2-

Реактиви, обладнання: розчинК₂Cr₂О₇, КI, ч.д.а., 2 М розчин HCl, ~0,1 М (1/2 Na₂S₂O₃) розчин Na₂S₂O₃, бюретка ємністю 25 см³, піпетка ємністю 25 см³, колба для титрування ємністю 250 см³, годинникове скло.

Хід роботи

У колбу помістимо 25 см³ стандартного розчину калію дихромату, додамо 25 см³ води, 2 г йодиду калію та 15 см³ 2 М розчину HCl, добре перемішаємо, накриємо годинниковим склом, дамо постояти в темряві 5 хв і відтитруємо розчином натрію тіосульфату до жовтого (солом'яного) кольору. Потім додамо крохмаль і продовжимо титрування до зникнення ясно-синього забарвлення сполуки йоду з крохмалем і появи блідо-зеленого кольору в разі утворення тривалентного хрому. За одержаними даними розрахуємо С (1/2 Na₂S₂O₃) за формулою (7).

Лабораторна робота 24