Лабораторна робота 18

Визначення вмісту Феруму в розчинах його солей

(контрольне завдання)

Сутність методу. Визначення Феруму перманганатометричним титруванням ґрунтується на здатності KMnО₄ у кислому середовищі окиснювати Fe²⁺ до Fe³⁺:

MnО₄^-+ 5Fe²⁺+ 8Н⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4Н₂О

Реактиви, обладнання: ферум(II), розчин H₂SO₄ (1:4), титрований розчин KMnО₄ (~0,1 М (1/5 KMnО₄), піпетки ємністю 10–15 см³, мірний циліндр, колба для титрування.

Хід роботи

Помістимо досліджуваний розчин солі Мору в мірну колбу ємністю 100 см³. Доведемо його об’єм до мітки дистильованою водою та перемішаємо. Одержаним розчином промиємо піпетку, перенесемо 10 см³ його в колбу для титрування. Додамо за допомогою циліндра 8–10 см³ 0,2 М (1/2 H₂SO₄) розчину H₂SO₄, 80 см³ дистильованої води та відтитруємо розчином калію перманганату до появи блідо-малинового забарвлення, що не зникає під час перемішування 1–2 хв. Повторимо титрування 2–3 рази і візьмемо середнє значення. Результат аналізу визначимо в грамах заліза за формулою

де C (1/5 KMnО₄) – молярна концентрація еквівалента KMnО₄, моль/дм³; V (KMnО₄) – об’єм KMnО₄, витрачений на титрування розчину солі Мору, см³; V_к – об’єм мірної колби, см³; V _а – об’єм аліквоти розчину солі Мору, взятої для титрування, см³; М (Fe) – молярна маса еквівалента Феруму, 56 г/моль.