Лабораторна робота 27

Визначення загальної твердості води комплексонометричним методом

Загальна твердість води обумовлюється вмістом солей Кальцію і Магнію, вона виражається вмістом мілімолів еквівалентів (ммоль-екв) іонів Ca²⁺ і Mg²⁺ у 1000 см³ води. У деяких країнах твердість виражають у градусах твердості. 1 ммоль-екв твердості відповідає 2,8º за німецькою шкалою; 3,5º – за англійською та 5,0º– за французькою. Загальна твердість м'якої води – 2 ммоль/дм³. Загальна твердість води рік та озер у тайзі та тундрі становить 0,1–0,2 ммоль/ дм³; морів, океанів, підземних водоймищ – 80–100 ммоль/ дм³.

Комплексонометричний метод визначення твердості води ґрунтується на титруванні проби води розчином трилону Б за наявності метал-індикатора хромогену чорного:

Ca²⁺ + Ind^2- ↔ CaInd

CaInd + Na₂[H₂Y] ↔ Na₂[Ca] + Ind^2- + 2H⁺

ВизначеннюCa²⁺і Mg²⁺ “заважають” Cu²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, HCO₃^-, CO₃^2-.

Хід роботи

У три колби циліндром відберемо необхідний об’єм води (50–100 см³). У разі дослідження дуже твердої води її пробу попередньо розводять та відбирають необхідний об’єм (5 см³, 10 см³, 20 см³) піпеткою. Доведемо загальний об’єм у колбі до 100 см³ дистильованою водою, додамо 10 см³ буферної суміші, 3–5 крапель індикатору й відтитруємо, постійно перемішуючи, розчином трилону Б. Наприкінці реакції здійснимо повільне титрування – до переходу забарвлення в синє, зафіксуємо об’єм розчину трилону Б, за яким розрахуємо загальну твердість води:

,

де C (1/2 трилон Б])– молярна концентрація еквівалента трилону Б, моль/дм³; V (трилон Б)– об’єм трилону Б, витрачений на реакцію з іонами Ca²⁺і Mg²⁺, см³;

V – об’єм проби води, см³.

Лабораторна робота 28

Визначення вмісту Кальцію та Магнію