Раздел 6. Водородный показатель РН. Гидролиз солей

При освоении данного раздела необходимо знать, что такое ионное произведение воды, водородный показатель рН и шкала рН. Иметь представление о рН в различных средах, в том числе биологических. Знать характер почв в зависимости от рН.. Понимать механизм процесса гидролиза и уметь характеризовать среду водного раствора солей. Уметь:

1. Вычислить рН растворов кислот и оснований по известной молярной концентрации и степени диссоциации;

2. Вычислить рН растворов, если известна массовая доля растворенного вещества (и другие виды концентраций) и степень диссоциации;

3. Вычислить, как изменится рН раствора, если к раствору заданной концентрации уксусной (соляной и др.) кислоты добавили определенный объем воды;

4. Привести уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме различных солей Привести выражение для константы гидролиза солей;

5. Определить, в какую сторону сдвинется равновесие гидролиза разных солей при добавлении к раствору а) воды, б) кислоты, в) основания, д) соли.

Литература

Основная литература, приведенная выше.

Задания 161—180

Определите рН следующих водных растворов:

161. Децимолярного раствора соляной кислоты (степень диссоциации – 91%);

162. Децимолярного раствора гидроксида калия (степень диссоциации –81%);

163. Сантимолярного раствора серной кислоты (степень диссоциации –70%);

164. Децимолярного раствора гидроксида натрия (степень диссоциации – 84%);

165. Децимолярного раствора азотной кислоты (степень диссоциации – 85%);

166. Сантимолярного раствора гидроксида аммония (степень диссоциации – 5%)

167. 0,05-нормального раствора серной кислоты (степень диссоциации – 60%);

168. 0,02-нормального раствора бромоводородной кислоты (степень диссоциации – 90%);

169. 0,015-нормального раствора гидроксида натрия (степень диссоциации -6%)

170. 0,025-молярного раствора азотистой кислоты (степень диссоциации –22%);

171. 0,1- молярного раствора уксусной кислоты (степень диссоциации – 1.3 %);

172. 0,04 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1 г/мл (степень диссоциации – 90 %);

173. 0,05 Н раствора HBr (степень диссоциации – 90%);

174. раствора гидроксида натрия, в 5 литрах которого содержится 2 г щелочи (степень диссоциации – 85 %);

175. 0,05 молярного раствора серной кислоты (степень диссоциации – 70 %);

176. 0,08 Н раствора гидроксида аммония (степень диссоциации – 1.5%);

177. 0,1 Н раствора азотистой кислоты (степень диссоциации – 18%);

178. сантимолярного раствора КОН (степень диссоциации – 94%);

179. раствора серной кислоты, в 10 литрах которого содержится 4,9 г растворенного вещества (степень диссоциации – 65%);

180. сантимолярного раствора соляной кислоты (степень диссоциации – 91%).

Задания 181—200

Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме для следующих солей:

181. сульфида бария, хлорида аммония;

182. хлорида алюминия, карбоната натрия;

183. сульфида калия, нитрата меди;

184. хлорида железа (III), нитрита натрия;

185. сульфита натрия, нитрата аммония;

186. нитрата алюминия, гидрокарбоната калия;

187. бромида цинка, сульфида лития;

188. сульфида алюминия, хлорида меди;

189. нитрата железа (III), карбоната калия;

190. ацетата аммония, сульфата меди;

191. гидрокарбоната натрия, хлорида алюминия;

192. нитрата цинка, сульфида бария;