Гравиметрический метод анализа

При изучении раздела необходимо уделить внимание основам гравиметрического анализа, знать основные операции в этом методе анализа. Различать понятия растворимость, насыщенный раствор, произведение растворимости, фактор пересчета и др. Уметь производить основные расчеты, связанные с определением содержания элементов в растворах солей, определением условий выпадения осадков, вычисления растворимости малорастворимых соединений по значению ПР или значения ПР по растворимости соединений.

Задания 251—260

Произведения растворимости хлоридов серебра, свинца, сульфатов кальция, бария, серебра равны соответственно:

ПР (AgCl) = 1.8 ^. 10^-10;

ПР (PbCl ₂) = 2 ^. 10^-5;

ПР (CaSO₄) = 1.3 ^. 10^-4;

ПР (BaСO₃) = 5 ^. 10^-9;

ПР (BaSO₄) = 1.1 ^. 10^-10;

ПР (Ag₂SO₄) = 2 ^. 10^-5;

ПР (Сu (OH)₂) = 2.2 ^. 10^-20;

ПР (Fe(OH)₂) = 1 ^. 10^-15;

ПР (Fe(OH)₃) = 3.8 ^. 10^-38;

ПР (Сu S) = 6. ^. 10^-36.

Выпадет ли осадок соответствующих малорастворимых соединений при сливании равных объемов приведенных в задании растворов?

251. 0.01Н раствор HCl и 0.02М раствор AgNO₃;

252. 0.05 Н раствор К₂SO₄ и 0.001М раствор AgNO₃;

253. 0.015 М раствор HCl и 0.02М раствор Pb(NO₃)₂;

254. 0.005 Н раствор NaOH и 0.01Н раствор CuCl₂;

255. 0.02 Н раствор H₂SO₄ и 0.01М раствор CaCl₂;

256. 0.01 Н раствор К₂S и 0.001Н раствор CuCl₂;

257. 0.01 Н раствор H₂SO₄ и 0.05 Н раствор ВaCl₂;

258. 0.01 Н раствор KOH и 0.05 M раствор Fe(NO₃)₂;

259. 0.01 Н раствор NaOH и 0.05 M раствор Fe(NO₃)₃;

260. 0.01 М раствор Na₂CO₃ и 0.01М раствор BaCl₂.

Задания 261—270

Исходя из приведенных выше произведений растворимости вычислите растворимость данных соединений в г/л:

261. Fe(OH)₃;

262. Fe(OH)₃;

263. Ag₂SO₄;

264. AgCl;

265. PbCl₂;

266. BaSO₄;

267. Cu(OH)₂;

268. CaSO₄;

269. CaCO₃;

270. CuS.

Задания 271—280

Используя значения ПР, приведенные выше, вычислите для приведенных в задании соединений, сколько г вещества перейдет в раствор при промывании солей 500 мл воды.

271. Ag₂SO₄;

272. PbCl₂;

273. Fe(OH)₃;

274. BaSO₄;

275. Cu(OH)₂;

276. CaCO₃;

277. CaSO₄;

278. CuS;

279. Fe(OH)₃;

280. AgCl.

Объемный метод анализа

При изучении раздела необходимо уделить внимание основам титриметрического метода анализа, знать основные операции в этом методе анализа. Различать понятия титр, титрант, стандартный раствор, стандартизация. Знать основные методы объемного анализа, например, сущность комплексонометрического титрования. Уметь производить вычисления в объемном методе. Рассчитывать рН растворов при кислотно-основном титровании, строить кривые титрования.

Задания 281—300

281. Определите титр и нормальность раствора сульфата калия, если для приготовления стандартного раствора использовали мерную колбу на 250 мл, в которую поместили 2,235 г вещества.

282. Определите титр и нормальность азотной кислоты, если на титрование 20 мл кислоты израсходовано 15 мл 0.12 Н раствора гидроксида натрия.

283. Вычислите объем 25% раствора серной кислоты с плотностью 1,17 г/мл, который необходимо взять для приготовления 300 мл 0.1Н раствора кислоты.

284. Сколько граммов серной кислоты содержалось в растворе, на титрование 25 мл которого израсходовано 22.5 мл 0,095 Н раствора гидроксида калия?

285. Сколько граммов гидроксида натрия содержалось в растворе, на титрование 40 мл которого израсходовано 38 мл раствора соляной кислоты с титром 0,00456 г/мл?

286. Определите титр и нормальность гидроксида калия, если на титрование 20 мл его раствора израсходовано 23,5 мл 0,09 Н азотной кислоты.

287. Определите жесткость воды, если на титрование 200 мл израсходовали 8 мл 0,09 Н раствора серной кислоты.

288. Вычислите, какой объем 28%-ного раствора азотной кислоты с плотностью раствора 1,205 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0,15 Н раствора. Сколько мл воды нужно отмерить?

289. Определите нормальность и титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 25 мл его раствора израсходовали 18 мл раствора соляной кислоты с титром 0,0044 г/мл.

290. Определите титр и нормальность раствора фосфата натрия, если для приготовления стандартного раствора использовали мерную колбу на 250 мл, в которую поместили 3,3456 г вещества.

291. Вычислите массу гидроксида натрия в растворе, если на титрование этого раствора пошло 11,8 мл раствора серной кислоты с титром, равным 0,095 г/мл.

292. Какой объем серной кислоты с титром, равным 0,154 г/мл нужно взять для приготовления двух литров децинормального раствора? Сколько мл воды нужно использовать при приготовлении такого раствора?

293. На титрование 20 мл раствора азотной кислоты в трех параллельных опытах израсходовано соответственно 18,50 мл; 18,45 мл; 18,54 мл раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,00385 г/мл. Определите титр и нормальность раствора кислоты.

294. Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл децинормального раствора серной кислоты из раствора серной кислоты с массовой долей 25% и плотностью 1,18 г/мл?

295. Определите жесткость воды, если на титрование 100 мл израсходовали 12 мл 0,04 Н раствора серной кислоты.

296. Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл 35% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,25 г/мл? Вычислите титр и нормальность этого раствора.

297. Определите массу гидроксида натрия в растворе, если на титрование этого раствора израсходовано 11, 8 мл 0,095 Н раствора серной кислоты.

298. Для получения стандартного раствора соды и использовали мерную колбу на 500 мл, в которую поместили 11,252 г вещества. Какой объем полученного раствора соды необходим для нейтрализации 20 мл 0,018 нормального раствора соляной кислоты?

299. Сколько мл 32%- ной серной кислоты плотностью 1,24 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0,11 нормальной кислоты? Какой объем воды нужно добавить к раствору?

300. На титрование 200 мл водопроводной воды израсходовали 12,8 мл раствора соляной кислоты с титром, равным 0,0035 г/мл. Определите жесткость воды.

Задания 301-310

Вычислите три точки на кривой титрования:

301. 20 мл 0,1Н раствора гидроксида калия 0,1Н раствором соляной кислоты;

302. 20 мл 0,01молярной соляной кислоты раствором гидроксида натрия той же концентрации;

303. 25 мл 0,1Н раствора гидроксида натрия раствором соляной кислоты той же концентрации;

304. 20 мл 0,1 Н уксусной кислоты (степень дис.1%) раствором гидроксида натрия той же концентрации;

305. 50 мл 0,1Н азотной кислоты раствором гидроксида калия той же концентрации;

306. 30 мл 0,05 Н раствора гидроксида калия 0,05 Н раствором соляной кислоты;

307. 25 мл 0,01молярной соляной кислоты раствором гидроксида натрия той же концентрации;

308. 30 мл 0,05Н раствора гидроксида натрия раствором соляной кислоты той же концентрации;

309. 30 мл 0,05 Н раствора гидроксида аммония 0,05 Н раствором соляной кислоты;

310. 25 мл 0,01молярной уксусной кислоты раствором гидроксида натрия той же концентрации.

Контрольные вопросы к экзамену

I. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ:

1. Основные законы химии.

2. Строение атома. Квантовые числа.

3. Принципы построения электронной конфигурации в атомах.

4. Периодический закон.

5. Электроотрицательность элементов.

6. Химическая связь. Типы связи.

7. Ковалентная химическая связь, механизмы образования.

8. Типы ковалентной связи, свойства.

9. Теория гибридизации валентных орбиталей на примерах неорганических и органических молекул.

10. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.

11. Энергия активации, катализ.

12. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

13. Растворы. Типы растворов.

14. Растворимость, произведение растворимости.

15. Способы выражения концентраций растворов.

16. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.

17. Ионное произведение воды. рН растворов.

18. Гидролиз солей, степень и константа гидролиза.

19. Растворы неэлектролитов. Диффузия. Осмос.

20. Криоскопия. Изотонический коэффициент.

21. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация.

22. Теория окислительно-восстановительного процесса.

23. Химические свойства металлов, электрохимический ряд напряжений.

24. Реакции металлов с кислотами.

25. Комплексные соединения.

26. Химия s,p,d-элементов таблицы Менделеева.

27. Химия биогенных элементов. Понятие о микроэлементах.

II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ:

1. Основы качественного анализа и его применение.

2. Классификация катионов.

3. Анализ катионов первой и второй групп.

4. Анализ смеси солей.

5. Классификация анионов.

6. Качественные реакции на анионы различных групп.

7. Основы гравиметрического анализа.

8. Операции и вычисления в весовом методе анализа. Примеры.

9. Основы объемного метода анализа.

10. Понятие о титровании, стандартные и титрованные растворы.

11. Применение титриметрического метода в различных областях сельского хозяйства.

Контрольные задания по химии для студентов УрГСХА специальностей « ветеринария», «товароведение и экспертиза товаров», «зоотехния», «технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции». Составители: доцент кафедры химии Андронникова Г.П., ст. препод. Наумова Л.М. Екатеринбург, УрГСХА, 2007, 27с.