Закон сохранения массы и энергии
Закон сохранения массы (VIII века, М.В. Ломоносов): масса в-в, вступивших в реакцию равна массе в-в, получившихся в результате реакции.
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2HOH +Q
Закон сохранения массы является частным случаем общего закона природы - закона сохранения энергии, который утверждает, что энергия изолированной системы постоянна. Энергия - это мера движения и взаимодействия различных видов материи. При любых процессах в изолированной системе энергия не производится и не уничтожается, она может только переходить из одной формы в другую.
Одной из форм энергии является энергия покоя, которая связана с массой соотношением Эйнштейна
Е= m•с2,
где с - скорость света в вакууме (с = 3•108 м/с). Это соотношение показывает, что масса может переходить в энергию и наоборот.
В химических реакциях изменение массы, вызванное выделением или поглощением энергия, очень мало. Тепловой эффект химической реакции по порядку величины равен 100 кДж/моль. Масса изменяется:
∆m = ∆E/с2 = 105 / (3•108)2 ~ 10-12 кг/моль = 10-9г/моль.
|
|
Закон сохранения масса не является теоретически строгим, хотя он вполне приемлем для химических реакций, в которых выделяется/поглощается количество энергии, поэтому изменение массы неизмеримо мало.
В природе действует единый закон сохранения массы и энергии.
Закон постоянства состава
Открыл Пруст в 1901г.: всякое химически чистое в-во имеет строго определенный, постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа получения.
С + О2 = СО2
CaCO3 (t) = CaO + CO2
CaCO3 +2HCl (t) = CaCl2 + HOH + CO2
2NaHCO3 (t) = Na2CO3 + HOH + CO2
Na2CO3 + HOH – стиральная сода
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONа + CO2 + HOH
Вещества, подчиняющиеся ЗПС – дальтониды (газообразные и жидкие). Вещества, не подчиняющиеся ЗПС – бертоллиды (кристаллические). Они имеют разный количественный состава в зависимости от способа получения(TiO1,2, TiO0,8). Разный количественный состав объясняется дефектами кристаллической решетки, возникающими при ее образовании.