Вопрос 3: Закон Авогадро и следствия из него

Открыт А. Авогадро в 1811г.: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давлении, температуры) содержится одинаковое число молекул.

Следствия из закона:

1)Массы одних и тех же объемов различных газов относятся друг к другу так, как относятся их молекулярные массы:

Закон Авогадро позволяет ввести величину относительной плотности одного газа от другого. Эта величина используется при решении задач, и она равна отношению масс двух газов, взятых в равных объемах при одинаковых количествах.

Плотность по водороду (D_H2):

т.к. Mr (H₂) = 2

Т.е. по этой формуле можно узнать молекулярную нужного вещества (следовательно, и молярную, т.к. они численно равны), зная его плотность по водороду.

Mr= D_возд* 29

D_возд – плотность по воздуху.

2)1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л.

Нормальные условия:

o р (атм. давл.) = 101,3кПа = 101 325 Па

o t = 0⁰С = 273 К.

V_m=22,4л – молярный объем