По степени сложности реакции подразделяются на изолированные, параллельные, сопряженные, последовательные (многоступенчатые), обратимые и необратимые.
Изолированные – при их протекании образуются продукты только одного типа.
Параллельные – в ходе них взятые вещества одновременно реагируют в двух или более направлениях (образуются разные продукты).
Пример. Разложение бертолетовой соли
Скорость реакции:
Сопряженные – совместные реакции типа:
Вторая реакция протекает лишь совместно с первой.
А – актор реакции, B – индуктор реакции, С – акцептор.
Последовательные.
В – промежуточный продукт.
Обратимые и необратимые. Подавляющее большинство химических реакций являются обратимыми, т.е. могут протекать в двух направлениях. Скорость реакции:
Различают практически необратимые и совершенно необратимые реакции.
Практически необратимые – реакции, в результате которых образуется осадок.
Совершенно необратимые – протекают только в одном направлении.
Пример.
|
|
Более подробно рассмотрим обратимую реакцию: