Химическое и фазовое равновесие

2 3 4 5 6 7 8

1^й уровень

1. Смещение положение химического равновесия описывает:

а)закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова.

б)принцип Ле-Шателье. б)периодический закон Д.И.Менделеева.

в)правило Вант-Гоффа. г)уравнение Аррениуса.

д)1-й закон термодинамики.

2. Положение химического равновесия зависит от

а)температуры. б)концентрации реагирующих веществ

в)цвета веществ. в)перемешивания.

г)катализатора. д)индикатора.

3. Обратимая реакция

а)A + B = AB. б)A + B " AB. в)A + B! AB. г)A + B D AB.

4. Химическое равновесие - это такое состояние системы, когда

а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.

б) скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.

в) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

г) реакция необратима.

5. Реакции, в результате протекания которых выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоцирующее вещество, называются

а)обратимыми.

б)необратимыми.

в)равновесными.

г)неравновесными

6. Общий вид выражения для константы равновесия:

а)

б)

в)

г)

д)

7. Совокупность однородных (по химическим и физическим свойствам) частей системы называется …

а) энтропией.

б) энтальпией.

в) структурой.

г) фазой.

д) раствором.

8. Правило фаз Гиббса:

а)

б)

в)

г)

9. Положение химического равновесия зависит от:

а)температуры	б)концентрации реагирующих веществ	в)цвета веществ	г)перемешивания
д)катализатора	е)индикатора

10. Смещение положение химического равновесия описывает:

а)закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова.

б)принцип Ле-Шателье. в)периодический закон Д.И.Менделеева.

г)правило Вант-Гоффа. д)уравнение Аррениуса.

е)1-й закон термодинамики.

2^-й уровень

11. Изменение энергии Гиббсса связано с константой равновесия соотношением:

а)

б)

в)

г)

12. Константа равновесия системы CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г) соответствует выражение

а)

б)

в)

г)

13. Термодинамическим условием равновесия системы A + B D AB является:

а)

б)

в)

г)

д)

е)

14. Кинетическое условие равновесия системы A + B D AB:

а)

б)

в)

г)

д)

е)

15. Состояние равновесия показано на рисунке;

16. Принцип Ле-Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия …

а) сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

б) сместится в сторону той реакции, которая усиливает это воздействие.

в) сместится в сторону прямой реакции.

г) сместится в сторону обратной реакции.

д) система не будет отзываться на оказываемое воздействие.

17. Положение равновесия смещено в сторону…,при K_P > 1

а) прямой реакции.

б) обратной реакции.

в) равновесной реакции.

г) обратимой реакции.

18. Положение равновесия смещено в сторону…при K_P < 1

а) прямой реакции.

б) обратной реакции.

в) равновесной реакции.

г) обратимой реакции.

3^-й уровень

19. Константа равновесия системы CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г)

а)

б)

в)

г)

20. Увеличение концентрации NO₂ способствует смещению положения равновесия системы 2NO₂ D 2NO + O₂

а) в сторону обратной реакции.

б) в сторону прямой реакции.

в) не сместит равновесие.

г) увеличит количество образующихся веществ.

д) уменьшит количество образующихся веществ.

21. Положение равновесия системы 2NO_2(Г) D 2NO_(Г) + O_2(Г) зависит от

а) давления.

б) добавления катализатора.

в) увеличения концентрации NO₂.

г) изменения температуры.

22. Увеличение температуры вызовет смещение равновесия системы

N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); DH = 180 кДж/моль

а) в сторону обратной реакции.

б) в сторону прямой реакции.

в) не сместит равновесие.

г) увеличит количество образующихся веществ.

д) уменьшит количество образующихся веществ.

23. Выражение константы равновесия системы 2H₂S_(Г) D 2H_2(Г) + S_2(Т):

а)

б)

в)

г)

24. Установите соответствие между обозначениями в формуле

а) С		1) концентрация.
б) Ф		2) число степеней свободы системы.
в) К		3) физическая постоянная.
г) 2		4) число фаз в системе.
		5) элемент калий.
		6) число компонентов.
		7) число влияющих внешних факторов.

25. Соответствие между воздействием на систему H_2(Г) + S_(Т) D H₂S_(Г); DH < 0 и направлением смещения равновесия.

1)	повышение температуры.	а)	в сторону прямой реакции.
2)	уменьшение концентрации H₂S.	б)	в сторону обратной реации.
3)	увеличение давления.	в)	положение равновесия не изменяется.
		г)	сера выпадает в осадок.

26. Увеличение давления смещает положение равновесия влево в реакциях:

а) 2NO_2(Г) D 2NO_(Г) + O_2(Г).

б) N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г).

в) CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г).

г) C_(Т) + O_2(Г) D CO_2(Г).

д) O_2(Г) + 4HCl_(Г) D 2H₂O_(ПАР) + 2Cl_2(Г).

27. Уменьшение давления НЕ смещает положение равновесия:

а) 2NO_2(Г) D 2NO_(Г) + O_2(Г).

б) N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г).

в) CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г).

г) C_(Т) + O_2(Г) D CO_2(Г).

д) O_2(Г) + 4HCl_(Г) D 2H₂O_(ПАР) + 2Cl_2(Г).

28. Можно сместить положение равновесия системы N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); DH = 180 кДж, в ту же сторону, что и повышение температуры:

а) понижением давления.

б) повышением давления.

в) повышением концентрации NO.

г) понижением концентрации NO.

29. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет….оказанное воздействие.

30. Смещать влево положение равновесия системы

N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); DH = 180 кДж будут

а)понижение давления. б)повышение давления.

в)понижение температуры. г)повышение температуры.

д)повышение концентрации NO. е)понижение концентрации NO.

31. Константа равновесия имеет вид для системы:

а) 3O_2(Г) + 12HCl_(Г) D 6H₂O_(ПАР) + 3Cl_2(Г).

б) 6Cl_2(Г) + 6H₂O_(Ж) D 6HCl_(Ж) + 6HClO_(Ж).

в) 6Na_(Т) + 6H₂O_(Ж) D 6NaOH_(Т) + 3H_2(Г).

г) CaCl₂×6H₂O_(Т) D CaCl_2(Т) + 6H₂O_(ПАР).

32. Давление не будет изменять положение равновесия в системе:

а) N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г);

б) 3O_2(Г) + 12HCl_(Г) D 6H₂O_(ПАР) + 3Cl_2(Г).

в) 2NO_2(Г) D 2NO_(Г) + O_2(Г):

г) CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г):

33. Положение равновесия системы MgCO_3(Т) D MgO_(Т) + CO_2(Г); DH > 0 будет смещаться при повышении температуры

а)в сторону исходных веществ. б)в сторону продуктов реакции.

в)влево. г)не будет изменять своего положения.

4^-й уровень

34. Константа равновесия системы 2NO₂ D 2NO + O₂ при равновесных концентрациях , , равна

а)0,1152. б)0,48. в)1,92. г)5,21.

35. Константа равновесия гомогенной системы A + B D 2С при равновесных концентрациях , , равна

а)56,41. б)49,64. в)0,018. г)0,36. д)2,42.

Строение атома

1^-й уровень

1. Атом состоит из ядра и …

а)электронной оболочки.

б)протонной оболочки.

в)молекулярной оболочки.

г)нейтронной оболочки.

2. Атом состоит из:

а) незаряженного ядра и электронной оболочки.

б) незаряженного ядра и нейтронной оболочки.

в) положительно заряженного ядра и электронной оболочки.

г) положительно заряженного ядра и молекулярной оболочки.

3. В состав атомного ядра входят…

а)протоны и электроны.

б)протоны и нейтроны.

в)нейтроны и электроны.

г)протоны и электроны

4. Квантовые числа

а)l.

б)m_S.

в)h.

г)l.

д)n.

е)j.

5. Наибольшее число электронов на энергетическом уровне:

а)

б)

в)

г)

6. Электрон обозначается

а)p.

б)n.

в)e.

г)n.

7. Протон обозначается

а)p.

б)n.

в)e.

г)n.

8. Атомное ядро состоит из …

а)протоны и электроны.

б)протоны и нейтроны.

в)нейтроны и электроны.

г)протоны и электроны

9. Верным является утверждение:

а) масса протона равна массе нейтрона и равна массе электрона.

б) масса протона равна массе нейтрона и во много раз больше массы электрона.

в) масса протона равна массе электрона.

г) масса нейтрона равна массе электрона и во много раз меньше массы протона.

2^-й уровень

1. Атомной орбиталью называется …

а) траектория около ядра, по которой движется электрон.

б) область пространства около ядра, в которой располагается траектория движения электрона.

в) область пространства около ядра, в которой большая вероятность нахождения электрона.

г) область пространства около ядра, в которой вероятность нахождения электрона равна 90%.

2. Главное квантовое число «n» характеризует…

а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.

б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент.

в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.

г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона.

3. Орбитальное квантовое число «l» характеризует…

а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.

б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент.

в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.

г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона.

4. Магнитное квантовое число «m_l» характеризует …

а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.

б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент.

в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.

г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона.

5. Спиновое квантовое число «m_S» характеризует …

а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.

б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент.

в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.

г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона.

6. Принцип Паули:

а) В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел.

б) Суммарное спиновое число электронов на подуровне должно быть наибольшим.

в) Электроны заполняют орбитали по возрастанию сумму главного и орбитального квантовых чисел (n + l); при равных суммах заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа.

г) Наибольшей устойчивость обладают орбитали, заполненные полностью или наполовину.

7. Принцип Гунда:

а) В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел.

б) Суммарное спиновое число электронов на подуровне должно быть наибольшим.

г) Наибольшей устойчивость обладают орбитали, заполненные полностью или наполовину.

8. Орбитальное квантовое число принимает значения:

а)от –l через 0 до +l.	б)от 0 до (n – 1).
в)+1/2 и -1/2.	г)0, 1, 2, 3, ….¥.
д)1, 2, 3, ….¥.

9. Магнитное квантовое число принимает значения:

а)от –l через 0 до +l.	б)от 0 до (n – 1).
в)+1/2 и -1/2.	г)0, 1, 2, 3, ….¥.
д)1, 2, 3, ….¥.

10. Спиновое квантовое число принимает значения:

а)от –l через 0 до +l.	б)от 0 до (n – 1).
в)+1/2 и -1/2.	г)0, 1, 2, 3, ….¥.
д)1, 2, 3, ….¥.

11. На 2-м энергетическом уровне существуют подуровни:

а)p;

б)d;

в)s;

г)f.

12. Заполнению подуровня по правилу Гунда соответствует электронно-графических формул:

а)

б)

в)

г)

3^-й уровень

1. Последовательность возрастания энергии подуровней

1)4s

2)4d

3)4f

4)4p

2. Соответствие между обозначением подуровня и числом атомных орбиталей на нем:

Обозначение подуровня		Число атомных орбиталей
а)5	d		1)
б)7	f		2)
в)2	s		3)
г)3	p		4)

3. По правилу Клечковского заполнение атомных орбиталей происходит по возрастанию суммы …

а) магнитного и главного квантового чисел.

б) орбитального и главного квантового чисел.

в) орбитального и магнитного квантового чисел.

г) главного и спинового квантовых чисел.

4. Максимально возможное число электронов на уровне с главным квантовым число 3 равно:

а)32

б)18

в)8

г)2

5. Соответствие между обозначением орбитального квантового числа и его значением:

а)	d	1)
б)	s	2)
в)	f	3)
г)	p	4)
		5)

6. Соответствие между формой электронного облака и значением квантового числа:

а)	«объемный бантик»	1)
б)	сфера	2)
в)	гантелеобразная	3)
		4)
		5)

7. 6s-подуровень заполняется раньше…., чем 4f.

8. Сумма (n + l) у подуровня 6s меньше…., чем у подуровня 5d. Этот подуровень заполняется раньше ….

4^-й уровень

1. Электронная формула атома фосфора (порядковый номер 15):

а)1s²2s²2p⁶3s²3p³.	б)1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴
в)1s²2s²2p⁴3s²3p⁵	г)1s²2s²2p⁶3s³3p².

2. Электронная формула атома железа (число электронов 26)

а)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵4s²	б)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 4p¹
в)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁶ 4p¹	г)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 4p⁰

3. По электронной формуле иона определите заряд ядра его атома:

Э⁺⁴ = [Ar] (порядковый номер аргона - 18):

а)22

б)20

в)18

г)16

4. Какая из приведенных формул соответствует иону Fe⁺²:

а)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵4s⁰	б)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁵ 4p¹
в)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁶ 4p⁰	г)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 4p⁰

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

2 3 4 5 6 7 8

Методика обучения ребенка строевым упражнениям

Средства ЛФК. Классификация физических упражнений в ЛФК и их характеристика

Пара сил. Момент пары сил. Теоремы о парах

Правила хранения, приготовления и использования дезинфицирующих средств

Правила транспортировки биологического материала в лабораторию

Расчёт pH в растворах кислот и оснований. Расчёт концентраций кислот и оснований по pH

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть