Атомная и молекулярная массы

Атомно-молекулярное учение

Сущность атомно-молекулярного учения М.В. Ломоносова сводится к следующему:

1. Все вещества состоят из молекул (М.В. Ломоносов называл их «корпускулами»).

2. Молекулы состоят из атомов (М.В. Ломоносов называл их «элементами»).

3. Частицы – молекулы и атомы – находятся в непрерывном движении. Теплота состоит во внутреннем движении этих частиц.

4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных веществ – из различных атомов.

Дальнейшими исследованиями было показано, что атомы разных веществ могут отличаться друг от друга зарядом ядра, массой, размерами, химическими свойствами.

Основные понятия химии

Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ.

Атомная и молекулярная массы

Одной из важнейших характеристик атомов является его масса.

Абсолютной называется масса атома, выраженная в килограммах (граммах).

В практических расчётах пользоваться такими величинами крайне неудобно. Поэтому обычно пользуются значениями не абсолютных масс атомов, а значениями относительных атомных масс.

Относительная атомная масса обозначается Ar,

В качестве единицы для измерения масс атомов и молекул принята атомная единица массы (а.е.м.).

Атомная единица массы (а.е.м.) представляет собой 1/12 часть массы атома изотопа углерода ¹²С, т.е.

а.е.м. = = · 1,99 · 10^–26 кг = · 1,99 · 10^–23 г.

Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома изотопа углерода ¹²С, т. е. атомной единицы массы.

Абсолютная масса молекулы (m)_мол. – масса молекулы химического вещества, выраженная в килограммах (граммах).