Определение рН в воде

Определение величины рН воды имеет большое значение при оценке качества природных вод, при оценке коррозивности воды в системах питьевого и промышленного водоснабжения. Этот показатель также важен при обработке питьевой воды, подготовке воды для промышленных установок, при утилизации бытовых и заводских стоков.

Величина концентрации ионов водорода в речных водах обычно колеблется в пределах 6,5-8,5; атмосферных осадках 4,6 - 6,1; болотах 5,5 - 6,0; океане 7,9 - 8,3 рН. рН воды шахт и рудников достигает иногда единицы, а содовых озер и термальных источников десяти. Концентрация ионов водорода подвержена сезонным колебаниям. Зимой величина рН для большинства речных систем составляет 6,8 - 7,4; летом 7,4 - 8,2.

19. Гидролиз солей. Примеры.

Гидролиз – реакция взаимодействия ионов соли с водой, приводящая к образованию слабого или малорастворимого электролита.

Бывает: по катиону, по аниону, совместный и полный.

 

 

21.Дисперсные системы. Основные понятия. Примеры.

Диспе́рсная систе́ма — это образования из двух или более числа фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда)

Основные типы дисперсных систем. По дисперсности, т. е. размеру частиц дисперсной условно делят на грубодисперсные и тонко(высоко)дисперсные. наз. коллоидно-дисперсными или просто коллоидными системами. В грубодисперсных системах частицы имеют размеры от 1 мкм и выше (уд. пов-сть не более 1 м²/г), в коллоидных - от 1 нм до 1 мкм (уд. пов-сть достигает сотен м²/г). Дисперсность оценивают по усредненному показателю (среднему размеру частиц, уд. пов-сти) или дисперсному составу.

 

 

21.Окислительно-восстановительные реакции. Понятие восстановительного потенциала.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Окислительно-восстановительный потенциал — мера способности химического вещества присоединять электроны (восстанавливаться^[1])

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н₂S + Cl₂ → S + 2HCl

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:

Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

Репропорционирование (компропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

 

22.Основные классы неорганических соединений и их свойства.Соли: основные, кислые, средние.

 

Неорганические в-ва:

простые-Ме и неМе

сложные-оксиды,основания,кисоты, соли

 

Соли - класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка.

 

23. Основные закономерности изменения свойств элементов 1-7 групп периодической системы по группе и периоду периодической системы: валентные возможности, правило четности. Характеристики простых тел, физические и химические свойства, важнейшие соединения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

 

 

24. Переходные и непереходные элементы: различие и сходство.

Они имеют разное строение электронных оболочек атомов.

 

Переходные элементы-d-элементы располагаются в побочных подгруппах период.системы.

На внешней эл.оболочке- 2,1,иногда 0 электронов, имеют (+) степень окисления,выступают в кач-ве характерных Ме, проявляя сходство с Ме главных подгрупп.

Непереходные элементы-p-элементы. Характерно образование полярных связей.

 

25. Химия воды.