2018-01-21
433
Определение Fe2+
Краткое теоретическое вступление: Определение железа (II) хроматометрическим методом основано на прямом титровании ионов железа (II) стандартным раствором бихромата в сернокислой или солянокислой среде в присутствии фосфорной кислоты:
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ® 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
Фосфорную кислоту прибавляют для того, чтобы связать в комплекс образущиеся ионы железа (III), что благоприятствует титрованию Fe2+:
6Fe3+ + 18HPO42- ® 6[Fe(HPO4)3]3-
Цель: определить содержание железа (П) препарате.
Ход выполнения: Навеску растворяют в мерной колбе емкостью 100 мл в 40 мл дистиллированной воды, к которой добавляют 40 мл 2 н. раствора серной или хлористоводородной кислоты и около 20 мл концентрированной фосфорной кислоты. Содержимое колбы тщательно взбалтывают, дают охладиться до комнатной температуры и затем доводят дистиллированной водой до метки. Аликвотную часть раствора (10 мл) переносят при помощи пипетки в коническую колбу, добавляют несколько капель раствора дифениламина (1 %-ный раствор в конц. H2SO4), и титруют при перемешивании 0,1 н раствором дихромата калия до появления синей окраски.
|
|
|
Обработка результатов:
V1(K2Cr2O7)=
V1(K2Cr2O7)=
V1(K2Cr2O7)=
где:
С(K2Cr2O7) – концентрация дихромата калия, моль/л
Vcр(K2Cr2O7) – средний объем дихромата, пошедшего на титрование, мл
МЭ(Fe) – эквивалентная масса железа
Va – объем раствора соли железа, взятого для титрования, мл
Vk – объем мерной колбы, мл
Выводы:
Лабораторная работа 4
Определение хлороводородной и уксусной кислот
