Образование и гидролиз ацетата железа

Материалы и оборудование: ацетат натрия (кристаллический); железистосинеродистый калий (желтая кровяная соль, 2%-ный водный раствор, пробирки, штативы для пробирок, пипетки, спиртовки, весы, пипетки, груши резиновые, пробиркодержатели.

ХОД ОПЫТА

В пробирке растворяют 0,1 г ацетата натрия в 2 мл воды и добавляют 5 капель хлорида железа (III) при встряхивании; жидкость, оставаясь прозрачной, окрашивается в буровато-красный цвет. Затем раствор нагревают до кипения и кипятят 1-2 мин, при этом выделяется красно-коричневый хлопьевидный осадок. Прекратив нагревание, дают жидкости отстояться, после чего осторожно, не взмучивая осадка, отбирают пипеткой немного прозрачного обесцветившегося раствора, переносят его в другую пробирку и добавляют несколько капель раствора желтой кровяной соли – реактива на ионы трехвалентного железа.

Этот опыт также можно проводить и с уксусной кислотой. В этом случае растворяют несколько капель кислоты в 2 мл воды, тщательно нейтрализуют раствором щелочи по лакмусу и затем уже добавляют FeCl₃.

При действии хлорида железа (III) на ацетат натрия первоначально по обычной обменной реакции образуется ацетат железа (СН₃СОО)₃Fe, который сразу частично гидролизуется до комплексного соединения – хлорида основного гексацетата железа [Fe(OH)₂(CH3COO)₆]⁺Сl^-. Образованием этого комплексного соединения и обусловлено буро-красное окрашивание раствора. При кипячении гидролиз идет дальше, и железо количественно выделяется в осадок в виде нерастворимого основного ацетата:

Fe(СН₃СОО)₃ + Н₂О → СН₃СООН + Fe(СН₃СОО)₂ОН

Эту реакцию часто применяют для удаления трехвалентного железа из раствора. Аналогичную реакцию с хлорным железом дают соли муравьиной и пропионовой кислот.

С многоатомными спиртами или оксикислотами железо образует более устойчивые комплексные соединения, и в их присутствии удалить железо из раствора действием ацетата натрия не удается.