Разложение щавелевой кислоты при нагревании

Материалы и оборудование: щавелевая кислота (в порошке), известковая или баритовая вода, пробирки, газоотводная трубка, штативы для пробирок, весы, пипетки, груши резиновые, спиртовки, пробиркодержатели.

ХОД ОПЫТА

Около 1 г щавелевой кислоты нагревают в пробирке с газоотводной трубкой, оттянутый конец которой опущен в другую пробирку, содержащую 1 мл известковой (или баритовой) воды. Когда начнется непрерывное выделение пузырьков газа, образующегося в известковой воде, осадок, трубку вынимают из жидкости и поджигают у ее отверстия выделяющийся газ. Содержащаяся в нем окись углерода сгорает характерным голубым пламенем.

Кристаллическая щавелевая кислота С₂Н₂О₄∙2Н₂О при нагревании сначала теряет кристаллизационную воду. При температуре выше 100 ºС кислота частично возгоняется, образуя раздражающий туман, затем от нее отщепляется СО₂ и образуется муравьиная кислота, в свою очередь распадающаяся на воду и окись углерода:

НООС-СООН → СО₂ + НСООН → СО₂ + СО + Н₂О

Такой же распад происходит в присутствии концентрированной серной кислоты при более низкой температуре.

Дикарбоновые кислоты с карбоксильными группами у одного и того же атома углерода при нагревании сравнительно легко переходят в монокарбоновые кислоты (реакция декарбоксилирования):

COOH

RCН → RСН₂COOH + CO₂

COOH

При более отдаленном взаимном положении карбоксильных групп нагревание таких двухосновных кислот обычно ведет к отщеплению воды и образованию циклических ангидридов.

Одноосновные карбоновые кислоты также декарбоксилируются, но при более высоких температурах:

RCOOH → RН + CO₂

При этом образуются углеводороды.

 

РАЗЛОЖЕНИЕ МОЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ

Материалы и оборудование: молочная кислота, пробирки, газоотводная трубка, штативы для пробирок, пипетки, груши резиновые, спиртовки, пробиркодержатели.

ХОД ОПЫТА

Смесь равных объемов (по 0,5 мл) молочной кислоты и концентрированной серной кислоты осторожно нагревают в пробирке с газоотводной трубкой. Выделяющуюся окись углерода собирают над водой в пробирки и поджигают сначала в пробирках, затем у отверстия газоотводной трубки.

 

Список рекомендуемой литературы:

 

 

1. Некрасов Н.В. Руководство к малому практикуму по органической химии. М. Химия.- 1975.- 328 с.
2. Артеменко А.И., Тикунова.В., Ануфриев Е.К. Практикум по органической химии/ М.-Высшая школа. – 2001. 187 с.
3. Остроумов С.А. Введение в биохимическую экологию./ С.А. Остроумов Изд-во Московского ун-та, 1986.
4. Харборн Дж. Введение в экологическую биохимию./ Дж. Харборн М.: Мир, 1985.
5. Фелленберг Г. Загрязнение природной среды. Введение в экологическую химию./ Г. Фелленберг Пер. с нем. - М.: Мир, 1997.
6. Голиков С.Н. Общие механизмы токсического действия / С.Н. Голиков, И.В. Саноцкий, Л.А. Тиунов – Л.: Медицина, 1986.

 

Содержание

 

1. Лабораторная работа № 1. Углеводы. Некоторые химические

свойства, качественные реакции 3

2. Лабораторная работа № 2. Альдозы и кетозы. Гидролиз дисахаридов.Реакции крахмала 7

3. Лабораторная работа № 3. Некоторые свойства белков.

Качественные реакции на белковые вещества. 12

1. Лабораторная работа № 4. Некоторые свойства карбоновых

кислот 18