В одной пробирке находится раствор хлорида магния

В другой – хлорид алюминия. С помощью какого одного реактива можно

Различить растворы этих солей?

серная кислота; нитрат серебра; сульфат бария; гидроксид меди (II); гидроксид калия.

119. В серной кислоте степень окисления серы:

1. +2;
2. -2;
3. +4;
4. +6;
5. +5.

120. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

SO2; H2S; SO3; H2; NH3.

121. С соляной кислотой реагируют все вещества, находящиеся в ряду:

CuO, Ba(OH)2, K2CO3; Zn, Fe(OH)2, KNO3; CO, K2O, Ag2O; Cu, Fe(OH)2, CuSO4; AgCl, Cr(OH)3, Fe.

122. Название «дигидроксосульфит железа (III)» соответствует соли:

[Fe(OH)2]2SO3; FeOHSO4; [Fe(OH)2]2SO4; FeOHS; [Fe(OH)2]2S.

123. Комплексообразователем в соединении [Cr(NH₃)₄CO₃]Cl является:

NH30; CO32-; Cr3+; Cl-; NH30; CO32-.

124. В соединении [Ag(NH₃)₄CO₃]Cl величина и знак комплексного иона равны:

2+; 1+; 4-; 0; 4+.

125. При диссоциации одной молекулы комплексной соли K₃[Co(NO₂)₆] протекающей по I ступени образуется ионов:

1. 3;
2. 4;
3. 6;
4. 5;
5. 8.

126. В соединении [Cu(NH₃)₄]SO₄ величина и знак комплексного иона равен:

1. 4-;
2. 2-;
3. 2+;
4. 3-;
5. 3+.

127. При диссоциации двух молекул комплексной соли [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl, протекающей по I ступени образуется ионов:

1. 2;
2. 6;
3. 4;
4. 3;
5. 8.

128. Максимальное координационное число 6 имеет комплексообразователь:

Fe3+; Cu2+; Ag+; Hg2+; Zn2+;

129. В ионе [Ag(S₂O₃)₂]^3- величина и знак заряда комплексообразователя равны:

1. 2+;
2. 1+;
3. 3+;
4. 4+;
5. 5+.

130. Координационное число 6 имеет комплексообразователь:

Ag+; Hg2+; Cr3+; Cu2+; Au+.

131. Комплексный ион является катионом в соеднении:

K4[Fe(CN)6]; K2[HgI4]; Na3[Co(NO2)6]; [Ag(NH3)2]Cl; 5. Zn3K2[Fe(CN)6].

132. При диссоциации комплексного соединения CaKNH₄[Fe(CN)₆] по I ступени образуется ионов:

1. 3;
2. 2;
3. 4;
4. 6;
5. 8.

133. В соединении [Ni(NH₃)₅Cl]NO₃ комплексообразователем является:

NH30; Ni2+; Cl-; NO3-; NH30; Cl-.

134. Названию комплексного соединения «сульфат бромопентааммин кобальта (III)» соответствует формула:

Na3[Co(NO2)6]; [Co(NH3)5Br]S2O3; [Co(NH3)5Cl]SO3; [Co(NH3)5Br](OH)2; [Co(NH3)5Br]SO4.

135. Степень окисления иона комплексообразователя в комплексном ионе [Ni(NH₃)₅Cl]⁺ равна:

1. 2 +;
2. 3 -;
3. 1 +;
4. 4 +;
5. 5 -.

136. При диссоциации комплексного соединения K[Au(CN)₂] по первой ступени образуется ионов:

1. 4;
2. 3;
3. 2;
4. 5;
5. 1.

137. В комплексном соединении K₃[Fe(CN)₆] координационным числом является число:

1. 1;
2. 2;
3. 4;
4. 6;
5. 3.

138. В комплексном соединении K[Au(CN)₂] величина и знак комплексного иона равна:

1. 1+;
2. 1-;
3. 2+;
4. 2-;
5. 3+.

139. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода, является:

1. нитрат бария;

2. гидроксид аммония;

3. сернистая кислота;

4. хлорид кальция;

5. гидроксид натрия.

140. Катионом является ион:

1. Cl^-;

2. Mg ²⁺;

3. ClO₄^-;

4. Br^-;

5. S^2-

141. При диссоциации двух молекул Cr₂(SO₄)₃ образуется ионов:

1. 5;

2. 10;

3. 12;

4. 4;

5. 8.

142. Сокращенное ионное уравнение CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂ отвечает взаимодействию:

1. BaCO₃ c HNO_3;

2. Na₂CO₃ c H₂SO_4;

3. CaCO₃ c HCl;

4. Ca(OH)₂ c CO_2;

5. CaCO₃ c CO₂ и H₂O.

143. В виде ионов в ионном уравнении реакции записываются:

1. оксиды;

2. нерастворимые соли;

3. щелочи;

4. газы;

5. нерастворимые основания.

144. Не подвергается гидролизу соль:

1. CrCl_3;

2. KH₂PO_4;

3. Al₂S_3;

4. K₂SO_4;

5. Na₂CO₃.

145. Окраска фенолфталеина изменяется в растворе соли:

1. CsCl;

2. BaBr_2;

3. Ba(NO₃)_2;

4. K₂CO_3;

5. BiCl_3.

146. В 150г 5% раствора растворенного вещества содержится:

1. 15г;

2. 5г;

3. 10г;

4. 20г;

Г.

147. Для приготовления 2% раствора соли массой 150г нужно взять:

1. 20г соли и 130г воды;

2. 3г соли и 147г воды;

3. 10г соли и 140г воды;

4. 30г соли и 120г воды;

5. 15г соли и 135г воды.

148. Количество растворенного вещества в одном литре децимолярного раствора равно:

1. 0,01 моль;

2. 0,1 моль;

3. 1 моль;

4. 10 моль;

5. 0,5 моль.

149. Электролитом, образующим при диссоциации гидроксид-ион является:

1. серная кислота;

2. гидроксид натрия;

3. нитрат висмута;

4. оксид кальция;

5. борная кислота.

150. Анионом является ион:

1. Fe²⁺;

2. PO₄^3-;

3. Mg²⁺;

4. Co³⁺;

5. Hg²⁺.
151. При диссоциации одной молекулы KCr(SO₄)₂ образуется ионов:

1. 6;

2. 5;

3. 4;

4. 2;

5. 3.

152. В 2л одномолярного раствора растворенного вещества содержится:

1. 0,1 моль;

2. 0,01 моль;

3. 0,2 моль;

4. 0,4 моль;

Моль.

153. Сокращенное ионное уравнение Ag⁺ + Cl^- = AgCl отвечает взаимодействию:

1. AgNO₃ c Cl_2;

2. AgNO₃ c NaCl;

3. AgNO₃ c HClO;

4. Ag c HCl;

5. AgNO₃ c HClO_2.

154. В растворе совместно могут находится ионы:

1. Ca²⁺ и PO₄^3-;

2. Ag⁺ и CL^-;

3. Ba²⁺ и SO₄^2-;

4. K⁺ и SO₄^2-;

5. Mg²⁺ и PO₄^3-.

155. В результате выделения газа реакция протекает до конца между:

1. Na₂CO₃ и HCl;

2. CuSO₄ и KOH;

3. FeCl₃ и NaOH;

4. BaCl₂ и H₂SO_4;

5. Fe(OH)₂ и HCl.

156. Метилоранж окрашивается в красный цвет при значении рН:

1. 10;

2. 3;

3. 7;

4. 9;

5. 12.

157. Гидролизу не подвергается соль:

1. CH₃COONa;

2. CuSO_4;

3. NH₄Cl;

4. Ba(NO₃)_2;

5. Na₂S.

158. Лакмус имеет синий цвет в растворе соли:

1. K₂S;

2. FeCl_3;

3. Al₂S_3;

4. K₂SO_4;

5. MgCl_2.