Для основного состояния атома на р-орбиталях возможна схема

date image 2018-01-21
views image 738
Поделись с друзьями: 
1234567

распределения электронов:

1.            
             
2.            
             
3.            
             
4.            
             
5.            

56. Символы только d–элементов расположены в ряду:

1. Ca, Mn, Co;

2. S, Cl, Sc;

3. Sc, Ag, Ca;

4. V, Fe, Ni;

5. Cu, As, Br.

57. Величина, характеризующая электрон:

1. масса = 1, заряд = 0;

2. масса = 1, заряд = +1;

3. масса = 1, заряд = -1;

4.масса = 0,01, заряд = +1;

5. масса приближается к нулю, заряд = -1.

58. Невозможна конфигурация:

  1. 3f10
  2. 1s2
  3. 2p3
  4. 3d5
  5. 4s2

59. В ионе аммония по донорно-акцепторному механизму образованы химические связи:

1. две связи образованы по донорно-акцепторному механизму;

2. одна из связей N-H образована по донорно-акцепторному механизму;

3. все связи – ковалентные, образованные по обменному механизму;

4. три связи образованы по донорно-акцепторному механизму;

5. все связи – ионные.

60. Основным является оксид:

  1. Al2O3;
  2. K2O;
  3. SO2;
  4. ZnO;
5. CO2. 		 

61. При прокаливании какого вещества образуется основный оксид:

  1. Al(HCO3)3;
  2. NH4NO2;
  3. CaCO3;
  4. H2SiO3;
  5. NaNO3.
  
  1. Элементом, образующим кислотный, основный и амфотерный оксид, является:
  1. Сr;
  2. Cu;
  3. S;
  4. N;
  5. K.
  
  1. Оксид кальция взаимодействует с:
  1. CO2;
2. K2O; 3. NaOH; 4. CuO; 5. NaCl. 		   
  1. Непосредственным растворением в воде соответствующего оксида можно получить основание:
  1. Сu(OH)2;
  2. AL(OH)3;
  3. CO2;
  4. Ca(OH)2;
  5. Zn(OH)2.
  

65. Пара веществ, не реагирующих между собой, это:

  1. азотная кислота и гидроксид бария;
  2. хлорид магния и гидроксид лития;
  3. сульфат натрия и хлорид бария;
  4. вода и оксид меди (II);
  5. сульфид натрия нитрат свинца (II).

66. Двухосновной является кислота:

1. ортрофосфорная; 2. пирофосфорная; 3. иодофосфорная; 4. тиосерная; 5. азотная.  
  1. Оксиду серы (IV) соответствует кислота:
1. Н2SO4; 2. H2S2O3; 3. H2S; 4. H2SO3 ; 5. H2S2O7.  

68. Металл, не реагирующий с азотной кислотой:

1. Zn;

2. Mg;

3. Au;

4. Al;

5. Ni.

  1. Лакмус в растворе NaOH:

1. красный;

2. синий;

3. фиолетовый;

4. бесцветный;

5. зеленый.

70. Название «дигидроксосульфат железа (III) соответствует соли:

1. [Fe(OH)2]2SO3; 2. FeOHSO4; 3. [Fe(OH)2]2SO4; 4. FeOHS; 5. [Fe(OH)2]2S.    
  1. Раствор хлорида меди (II) взаимодействует с металлом:
  1. Zn;
  2. Hg;
  3. Ag;
  4. Au;
  5. Pt.

72. С водой не взаимодействует оксид:

1.K2O;

2. SO3;

3. SiO2;

4. BaO;

5. CO2.

73. Кислотными оксидами являются оксиды ряда:

1. CO2, SO2, CaO; 2. Mn2O7, CrO3, SO3 ; 3. Ag2O, P2O5, SnO2; 4. CO, SO2, P2O3; 5. CuO, Al2O3, N2O5.  

74. Название какого оксида составлено неправильно:

1. MgO – оксид магния;

2. Cl2O7 – оксид хлора (VII);

3. HgO – оксид ртути (II);

4. MnO2 – оксид марганца;

5. Ag2O –оксид серебра (I).

75. Реакция получения оксида серы (VI):

1. SO2 + O2 à

2. S + O2à

3. S + H2Oà

4. H2SO3à

5. S + H2SO4 (конц.)à

76. С КОН взаимодействуют:

  1. оксид бария;
  2. гидроксид цинка;
  3. оксид магния;
  4. хлорид калия;
  5. сульфат бария.

77. В растворе щелочей лакмус имеет цвет:

  1. красный;
  2. малиновый;
  3. синий;
  4. желтый;
  5. фиолетовый.

78. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

  1. HCl;
  2. HClO;
  3. HClO2;
  4. HClO3;
  5. HClO4.

79. Трехосновной кислотой является:

  1. бромоводородная;
  2. угольная;
  3. серная;
  4. мышьяковая;

5. сероводородная.

80. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют оба вещества:

  1. Mg(OH)2, BaCl2
  2. Al(OH)3, CO2
  3. CuSO4, NO
  4. Mg, SiO2

5. Hg, CuO

81. Металл, реагирующий с нитратом свинца (II):

  1. Cu;
  2. Zn;
  3. Ag;
  4. Hg;
  5. Au.

82. Соль образуется при взаимодействии веществ:

  1. Cu(OH)2 + HCl à
  2. Fe + O2 à
  3. Hg + HCl à
  4. C + O2 à

5. CaCO3 à

83.Осадок образуется при взаимодействии:

  1. AgCl + NH3H2O à
  2. Na2O + H2O à
  3. Cu + H2SO4 (конц.) à
  4. BaCl2 + H2SO4 à
  5. Cr(OH)3 + NaOH à
  

84. Трехосновной кислотой является:

  1. азотная;
  2. хлорная;
  3. борная;
  4. серная;
  5. иодоватая.
  

85. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

  1. NaCl;
  2. Na2O;
  3. HNO3;
  4. H2SO4;
  5. CO.
  

86. Все оксиды реагируют с водой в ряду:

  1. K2O, CO2, Cl2O7;
  2. CrO3, SiO2, Na2O;
  3. Cs2O, Ag2O, SO3;
  4. SO2, CuO, P2O5;
  5. Al2O3, N2O5, N2O3.
  

87. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии веществ:

  1. AgNO3 + NaCl à
  2. NaOH + HNO3 à
  3. CaO + H2O à
  4. BaCl2 + H2SO4 à
  5. Cu + HNO3 à
  

88. Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии веществ:

  1. Fe2O3 +NaCl à
  2. FeO + H2O à
  3. FeCl3 + Cu(OH)2 à
  4. FeCl3 + KOH à
  5. FeSO4 + H2O à
  

89. Однокислотным является основание:

  1. Mg(OH)2;
  2. Cr(OH)3;
  3. NH4OH;
  4. Bi(OH)3;
  5. Mn(OH)4.
  

90. При растворении в воде кислоту образует вещество:

  1. NaCl;
  2. CaO;
  3. SO3;
  4. SiO2;
  5. N2O.
  

91. С азотной кислотой взаимодействуют все вещества в ряду:

  1. CaO, K2O, CO2;
  2. FeO, CuO, Al2O3;
  3. BaO, SiO2, Na2O;
  4. MnO, P2O5, ZnO;
  5. Fe2O3, MgO, P2O5.
  

92. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

  1. H2S;
  2. SO2;
  3. NH3;
  4. H2;
  5. SO3.
  

93. Кислые соли может образовывать кислота:

  1. азотная;
  2. угольная;
  3. азотистая;
  4. хлористая.

94. Силикат калия - это:

  1. оксид;
  2. кислая соль;
  3. основная соль;
  4. основание;
  5. нормальная (средняя) соль.

95. С серной кислотой взаимодействуют оксиды ряда:

  1. CaO, K2O, CO2;
  2. FeO, CuO, Al2O3;
  3. BaO, SiO2, Na2O;
  4. MnO, P2O5, ZnO;
5. Fe2O3, MgO, P2O3.

96. Соли тиосерной кислоты называются:

  1. сульфаты;
  2. тиосульфаты;
  3. сульфиды;
  4. сульфиты;
  5. полисульфиды.

97. С КОН взаимодействуют вещества ряда:

  1. K2O, CO2, Cl2O7;
  2. CrO3, SiO2, Na2O;
  3. Cs2O, Ag2O, SO3;
  4. SO2, CuO, P2O5;
5. Al2O3, N2O5, N2O3 .

98. При взаимодействии оксида с водой можно получить основание:

  1. Pb(OH)2;
  2. Cu(OH)2;
  3. NaOH;
  4. Mn(OH)2;
  5. Fe(OH)2.
  

99. Хлороводородная кислота реагирует с:

  1. CuSO4;
  2. Ag;
  3. H2SO4;
  4. K2CO3;
  5. Au.
  

100. К числу амфотерных оксидов относятся все три оксида:

  1. SiO2, ZnO, Cl2O7;
  2. BeO, Al2O3, N2O5;
  3. Cr2O3, Cl2O, Al2O3;
  4. Cr2O3, Al2O3, MnO2;
  5. ZnO, K2O, SO2.
  

101. Не могут реагировать соединения:

  1. Na2CO3 + H2SO4 à
  2. BaCl2 + H2SO4 à
  3. CaO +H2O à
  4. H3PO4 + Ag à
  5. Ca(OH)2 + CO2 à
  

102. Разбавленная серная кислота не будет реагировать с металлом:

  1. Hg;
  2. Mg;
  3. Zn;
  4. Al;
  5. Fe.

103. Основным оксидом является:

  1. CuO;
  2. SnO;
  3. N2O5;
  4. SO3;
  5. ZnO.
  

104. Оксид цинка взаимодействует с веществом:

  1. H2O;
  2. H2SO4;
  3. Al2(SO4)3;
  4. SiO;
  5. NaCl.
  

105. Получается один кислотный и один основный оксид при разложении вещества:

  1. KNO3;
  2. AgNO3;
  3. CaCO3;
  4. NH4NO3;
  5. NH4Cl.
  

106. Нерастворимым основанием является:

  1. Ba(OH)2;
  2. Mn(OH)2 ;
  3. NaOH;
  4. NH4OH;
  5. KOH.
  

107. Реакцией нейтрализации является:

  1. KOH + HCl à
  2. Fe2O3 + HCl à
  3. Fe + CuSO4 à
  4. MgSO4 + NH4OH à
  5. Hg + HNO3 à
  

108. Между собой не реагируют вещества:

  1. Zn(OH)2 + KOH à
  2. BaCl2 + Cu(OH)2 à
  3. Ca + HCl à
  4. AgCl + NH4OH à
  5. Cr(NO3)3 + KOH à
  

109. Соляная кислота реагирует с солью:

  1. AgNO3;
  2. CuSO4;
  3. NaNO3;
  4. NH4Cl;
  5. MgCl2.
  

110. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:

  1. Zn;
  2. Fe;
  3. Ni;
  4. Hg;
  5. Al.

111. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:

  1. Na2SO4 и KCl;
  2. NaCl и KBr;
  3. NH4SCN и FeCl3;
  4. Na2SO4 и Ba(NO3)2;
  5. KCl и KNO3.
  

112. Соли бромной кислоты называются:

  1. бромиды;
  2. броматы;
  3. бромиты;
  4. перброматы;
  5. гипобромиты.

113. Несолеобразующим является оксид:

  1. Al2O3;
  2. CO2;
  3. FeO;
  4. CO;
  5. Cu2O.
  

114. Гидроксид цинка проявляет кислотные свойства, реагируя с:

  1. соляной кислотой;
  2. хлоридом натрия;
  3. гидроксидом натрия;
  4. водой;
  5. серной кислотой.

115. Щелочью является:
  1. Fe(OH)2;
  2. Cu(OH)2;
  3. Sn(OH)4;
  4. NaOH;
  5. Mn(OH)2.
  

116. Трехкислотным основанием является:

  1. Fe(OH)3 ;
  2. Fe(OH)2;
  3. Ba(OH)2;
  4. CuOH;
  5. NH4OH.
  

117. Гидроксид калия взаимодействует с:

  1. Li2O;
  2. BaSO4;
  3. NH4OH;
  4. CuSO4;
  5. NaCl.
  

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  

1234567

double arrow
Сейчас читают про:
article image
Проблема универсалий в средневековой философии
article image
Основные фонды предприятия
article image
Типы экономических систем: рыночная экономика, традиционная экономика, административно-командная экономика, сме­шанная экономика
article image
500-летие Реформации
article image
Рыночное равновесие спроса и предложения. Равновесная цена
article image
Эластичность предложения
article image
Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть

Каждый может стать благородным мужем. Нужно только решиться им стать. © Конфуций ==> читать все изречения...
like icon 6284
like icon 5976
Понравился сайт? Поделись им с друзьями: