double arrow

Элемент, находящийся в пятом периоде, II группе, главной подгруппе,

Тестовые задания по неорганической химии I типа.

 

Инструкция: из предложенных пяти вариантов ответов выбрать один правильный ответ.

1. Все периоды (кроме первого) начинаются:

1. неметаллом;

2. водородом;

3. щелочным металлом;

4. инертным газом;

5. щелочноземельным металлом.

2. В ряду Zi – Na – K – Rb – Cs – Fr металлические свойства:

1. увеличиваются;

2. ослабевают;

3. не увеличиваются;

4. уменьшаются;

5. остаются без изменений.

3. Все элементы побочных подгрупп являются:

1. металлами;

2. неметаллами;

3. инертными газами;

4. металлами и неметаллами;

5. галогенами.

4. Квантовое число, характеризующее размер электронного облака:

1. магнитное;

2. спиновое;

3. главное;

4. орбитальное;

5. побочное.

5. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:

1. n2;

2. 2 l + 1;

3. 2n2;

4. 2(2 l + 1);

5. 2 l.

6. Подуровень, для которого n=3, l=1 обозначается:

1. 3s;

2. 3p;

3. 4s;

4. 3d;

5. 3f.

7. К s-элементам относится элемент:

1. Sc;

2. Mg;

3. Sn;

4. As;

5. Mn.

8. Орбитальное квантовое число для третьего энергетического уровня принимает значения:

1. 0, 1;

2. 1, 2;

3. 1, 2, 3;

4. 0, 1, 2;

5. 0, 1, 2, 3.

9. Атомы изотопов одного элемента отличаются:

1. числом протонов;

2. числом нейтронов;

3. числом электронов;

4. числом протонов и нейтронов;

5. зарядом ядра.

10. Атому железа соответствует электронная конфигурация:

1. 1s22s22p63s2

2. 1s22s22p63s23p64s1

3. 1s22s22p63s23p64s23d6

4. 1s22s22p63s23p64s2

5. 1s22s22p63s23p4

11. Между молекулами воды образуется связь:

1. металлическая;

2. ионная;

3. ковалентная полярная;

4. водородная;

5. ковалентная неполярная.

Летучие водородные соединения элементов VI группы периодической системы

имеют общую формулу:

  1. RH3
  2. RH4
  3. RH5
  4. H2R
  5. HR

13. Самый активный металл в любом периоде находится:

1. в начале периода;

2. в конце периода;

3. ближе к началу периода;

4. в середине периода;

5. ближе к концу периода.

14. Химических элементов V периоде:

1. 18;

2. 32;

3. 8;

4. 12;

5. 20.

15. Число энергетических ячеек на уровне определяется по формуле:

1. 2 n2;

2. 2 l + 1;

3. n2;

4. 2 (2 l +1);

5. 4 n.

16. Направление электронных облаков в пространстве характеризует:

1. главное квантовое число;

2. орбитальное квантовое число;

3. магнитное квантовое число;

4. спиновое квантовое число;

5. побочное квантовое число.

17. Подуровень, для которого n=5, l=2 обозначается:

1. 5s;

2. 5d;

3. 5f;

4. 5p;

5. 4d.

18. Числовое и буквенное обозначение главного квантового числа:

1. S P D F

0 1 2 3

2. K L M O P Q

1 2 3 4 5 6

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

4. O P Q Z

1 2 3 4

5. K L M

1 2 3

19. К p–элементам относится:

1. Be;

2. Si;

3. Na;

4. He;

5. K.

20. Электронные облака p-подуровня имеют форму:

1. шара;

2. гантели;

3. розетки;

4. сложной розетки;

5. очень сложную форму.

21. Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозможную:

1. 1s3

2. 2p6

3. 3p5

4. 4p6

5. 4d10

22. Ковалентная неполярная связь образуется в веществе:

1. NaBr;

2. CaO;

3. Cl2;

4. HCl;

5. SO3.

23. В побочную подгруппу I группы входит элемент:

1. Na;

2. K;

3. Cu;

4. Cs;

5. Rb.

24. В шестом периоде элементов:

1. два;

2. восемнадцать;

3. восемь;

4. тридцать два;

5. двадцать шесть.

25. Максимальное число электронов на подуровне определяют по формуле:

1. 2 (2 l +1);

2. 2 l - 1;

3. n2;

4. 2 n2;

5. n + 1.

26. Число протонов в атоме элемента со строением валентных подуровней …3d64s2 равно:

1. 8;

2. 30;

3. 32;

4. 26;

5. 31.

27. Подуровень, для которого n=2, l=0 обозначается:

1. 2s;

2. 2p;

3. 2d;

4. 2f;

5. 3s.

28. Для второго энергетического уровня значения орбитального квантового числа равны:

1. 0;

2. 0, 1;

3. 0, 1, 2;

4. 0, 1, 2, 3;

5. 0, 1, 2, 3, 4.

29. К d–элементам относится атом:

1. Mg;

2. B;

3. Ca;

4. Mn;

5. Cl.

30. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p64s23d3 соответствует:

1. Mn;

2. V;

3. Sc;

4. Cl;

5. Cu.

31. Спиновое квантовое число показывает:

1. число ячеек на подуровне;

2. величину запаса энергии на уровне;

3. вращение электрона вокруг своей оси;

4. удаленность электрона от ядра;

5. величину запаса энергии на подуровне.

32. Вещества, имеющие ковалентную полярную связь, расположены в ряду:

1. O2, NH3, H2;

2. HBr, SO3, HCl;

3. HF, H2O, P;

4. H2SO4, Na, NaCl;

5. HCl, H2, Cl2.

33. В периодической системе групп:

1. 7;

2. 8;

3. 6;

4. 9;

5. 10.

34. Характер оксидов в ряду Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5 изменяется:

1. от основного к кислотному;

2. от кислотного к основному;

3. от основного к амфотерному;

4. от амфотерного к основному;

5. от амфотерного к кислотному.

35. Высший оксид элемента с порядковым номером 25 имеет формулу:

1. R2O5

2. RO3

3. R2O7

4. RO4

5. R2O3

36. Число энергетических ячеек на подуровне определяется по формуле:

1. 2 l + 1;

2. 2 (2 l +1);

3. n2;

4. 2 n2;

5. 2 l + 0.

37. Электронная конфигурация …4s23d5 отвечает основному состоянию атома:

1. калия;

2. ванадия;

3. скандия;

4. марганца;

5. меди.

38. Подуровень, для которого n=4, l=3 обозначается:

1. 4s;

2. 4f;

3. 4d;

4. 4p;

5. 5s.

39. К d–элементам относится:

1. B;

2. Al;

3. Ca;

4. Cu;

5. As.

40. Побочное квантовое число для IV энергетического уровня принимает значения:

1. 0, 1, 2, 3;

2. 0, 1;

3. 0, 1, 2;

4. 0, 1, 2, 3, 4;

5. 1, 2, 3.

41. Протон характеризуется:

1. масса приближается к нулю, заряд = -1;

2. масса ~ 1, заряд = -1;

3. масса ~ 1, заряд = +1;

4. масса = 1, заряд = 0;

5. масса меньше 1, заряд = -1.

42. На d-орбитали для основного состояния атома возможна схема:

1.            
             
2.            
             
3.            
             
4.            
             
5.            
             

43. Прочность связи водород – галоген в ряду молекул HF – HCl – HBr – HI:

1. постепенно уменьшается;

2. практически не изменяется;

3. не уменьшается;

4. увеличивается;

5. сначала уменьшается, потом увеличивается.

44. В периодической системе рядов:

1. 7;

2. 8;

3. 9;

4. 10;

5. 12.

Элемент, находящийся в пятом периоде, II группе, главной подгруппе,

имеет порядковый номер:

  1. 37;
  2. 48;
  3. 30;
  4. 46;
  5. 38.

46. Последний элемент в каждом периоде (за исключением седьмого периода) относится к:

1. галогенам;

2. щелочным металлам;

3. актиноидам;

4. инертным газам;

5. щелочноземельным металлам.

47. В атоме скандия порядок заполнения энергетических подуровней:

1. …4s4p

2. …4d4s

3. …4s3p

4. …4s3d

5. …4p3d

48. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит атом:

1. азота;

2. хрома;

3. меди;

4. хлора;

5. лития.

49. Атомное ядро состоит из:

1. протонов и электронов;

2. протонов;

3. нейтронов и протонов;

4. электронов и нейтронов;

5. нейтронов.

50. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:

1.1s1

2. 1s2

3. …2s22p4

4. …2s22p6

5. …3s23p64s13d5

51. В периодической системе периодов:

1. 8;

2. 5;

3. 7;

4. 10;

5. 6.

52. Общая формула высшего оксида всех элементов IV группы:

1. RO

2. RO4

3. R2O5

4. RO2

5. R2O3

53. Сокращенная электронная конфигурация …4s23d1 отвечает основному состоянию атома:

1. калия;

2. кальция;

3. скандия;

4. меди;

5. алюминия.

54. Энергетических ячеек на f подуровне:

1. 1;

2. 3;

3. 7;

4. 5;

5. 6.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: