Координационная теория Вернера

Комплексные соединения – устойчивые хим. соедин., в узлах кристалл. Реш которых нах. Ионы, способные самостоятельно существовать в растворах.

Вернер разделил все неорг. В-ва на т.н. соединения первого (простые по своей структуре в-ва) и высшего (кристаллогидраты, двойные соли, аммиакаты) порядка. По Вернеру, компл. Соедин. Имеет центральный атом – комплекосообразователь (акцептор эл. пар), и молекулы, котоыре его окружают – лиганды – доноры эх.пар.. Комплексами Вернер назвал соединения, устойчные в растворах и не проявляющие свойств исходных для них соедин. 1го порядка. Теория: эл. Имеет 2 валентности – главную и побочную. 2) каждый эл. Стремится насытить обе эти валентности. 3) главная валентность не направлена, а побочная направлена к фиксированным положениям в пространстве. Классификация: по заряду – катионные (+), анионные (-) и нейтральные.

 

Изомерия и номенклатура комплексных соединений.

Изомерия: геометрическая, ионизационная (неодинаков. Распр. Ионов между внутр. И внеш. Средой), координационная(различ. Координация лигандов относительно двух разных косплексообр.)

Чтобы составить название комплекса, нужно выделить внутр. И внешнюю сферы, определить тип компл. Иона, заряд комплексообр., кол-во и природу лигандов. Для катионов: 1)внешняя сфера, 2) строение внутр сферы 1 словом, (если в составе разные лиганды, то сначала анионные),3) название компрексообр в р.п., 4) ст. окисл. Для анионных:1)внутр. Сфера – лиганды, 2)лат. Назв. Комплексообр+суф АТ, 3) ст.окисл., 4) внешняя среда в р.п.

 

Образование химической связи в комплексных соединениях

Теория валентных связей – за счет донорно акцепторного взаимодействия комплексообразователя и лигандов, т.е. комплексообр предоставляет орбитали, а лиганды – неподеленные эл. Пары. Ионы внешней сферы связаны с комплексным ионом посредством ионной связи.

???

 

Устойчивость комплексных соединений.

В растворах могут подвергаться первичной и вторичной диссоциации. Первичная – распад комплексного соединения в растворе на компл. Ион и ионы внешней сферы. Вторичная – распад внутренней сферы. Связан с разрывом ковалентной связи, поэтому сильно затруднен.

 

Комплексообразующая способность s-, p-, d-элементов.

Наиболее прочные – d. Амфотерные p – также образуют различные комплексы. Биогенные s – могут образовывать непрочные соединения только с лигандами определенной структуры. Т.л. уменьшение идет так: f>d>p>>s

 

Электропроводность и ее виды: удельная, молярная электропроводность

Электропроводность – это величина, характер. Способность в-ва проводить эл. Ток. Удельная эл.проводимость – величина, измеряемая обратным значением его удельного сопротивления. Молярная эл. Проводимость – величина, измеряемая эл. Проводимостью объема раствора, содержащего один моль эквивалента в-ва и заключенного между электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1 м.

 

Электропроводность клеток и тканей в норме и патологии

Удельная эл. Проводимость к-ок составляет примерно 10^-3-10^-9Oм^-3*м^-1. По эл. Проводимости биолог.ткани и жидкости можно расположить так: кровь, лимфа, желчь>мышечная ткань, серое в-во мозга>ткань легких, сердечная мышца, ткань печени>жировая ткань, костная>роговой слой эпидермиса.
Повышение эл. Проводимости – увеличение содержания свободных ионов, уменьшение – падение их концентрации.

 

Окислительно-восстановительные (редокс) системы и их типы.

Механизм возникновения окислительно-восстановительного (редокс) потенциала

Уравнение Нернста – Петерса

Диффузионный потенциал, расчет и механизм возникновения