2017-11-01
323
Это наука о скорости хим. реакций. Делится на формальную (макроскопически на основе эксперимент. данных) и молекулярную (на основе молекул. Данных частиц.). Реагенты – в-ва, вступающие в реакцию. Продукты р-ии – обр. в-ва. Промежуточные в-ва. Хим. р-ия, протекающая в пределах одной фазы – гомогенная. На границе раздела фаз – гетерогенная. Скорость гомогенной реакции = кол-ву в-ва, вступившего в р-ию или образовавшегося в реакции за единицу времени в единице объема с-мы. Скорость р-ии – кол-во в-ва, вступившего в р-ию при р-ии за единицу времени.
Средняя скорость накопление продукта р-ии = 
, величина скорости в каждый момент времени - 
Закон действующих масс, его математическое выражение.
Качественно связь между U р-ии и C реаг. В-в. Определяется законом действующих масс: При постоянной t,p, реакционной среде скорость хим. р-ии прямо пропорционально действующих масс-молярных концентраций реагирующих в-в, взятым в степени соотв. Стехиом. Коэф. 
k- константа скорости, зависит от природы реаг. В-в.
Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа.
При повышении температуры на 10 градусов скорость хим. р-ии увеличивается в 2-4 раза. Коэф. Скорости р-ии γ= (Kt+10)/Kt
U(t2)=U(t1)* γ^((t2-t1)/10)
