2017-11-01
644
Сформулированная в 1923г.Дебай, Хюккель.1)Сильные электролиты в водных растворах диссоциирубт полностью. 2)В р-рах за счет сильного ион-дипольного взаимодействия с молекулами воды образуются гидратные оболочки иона.3)Сильное ион-ионное взаимодействие создает ионные атмосферы. Ионная сила раствора – величина, измеряемая получуммой произведений концентраций всех находящихся в растворе ионов на квадрат их зарядов. Активность ионов – эффективная концентрация, в соответствии с которой он участвует в различных процессах. Коэффициент активности k(f) выражает отклонение раствора с концентрацией c(f) от поведения раствора при бесконечном разведении, т.е. в отсутствии межионных взаимодействий: a(x)=f(x)*c(x).
Протолитическая теория кислот и основания Брёнстеда – Лоури
Была разработана в 1923г: «кислотой называют всякое в-во, молекулярные частицы которого способны отдавать протон (доноры протонов). Основание – всякое в-во, молекулярные частицы которого способны присоединять протоны (акцепторы протонов)». Согласно теории, кислоты подразделяют на нейтральные, катионные и анионные. Основания – нейтральные, анионные и катионные. Н-р в р-ии H2O+NH3=OH-+NH4+ молекуда воды отдает протоны и является кислотой, но в р-ии H2O+HCl=H3O++Cl- - присоединяет протон и является основанием. Согласно протонной теории, отдавая протон, кислота превращается в основание, которые называют сопряженным этой к-те и наоборот.
