Опыт 1. Образование гидроксидов железа (II) и железа (III)

1) К раствору соли железа (II) добавлять по каплям раствор щелочи до образования осадка гидроксида железа (II), который быстро окисляется кислородом, присутствующим в растворе, в гидроксид железа (III). Записать наблюдения и написать уравнения реакций.

2) К раствору соли железа (III) прибавить раствор аммиака, наблюдать образование осадка гидроксида железа (III). Написать уравнение реакции.

Опыт 2. Образование гидроксидов кобальта (II) и кобальта (III)

К раствору хлорида (сульфата) кобальта (II) добавить раствор щелочи, наблюдать выпадение осадка основной соли CoOHCl (или (CoOH)₂SO₄). Подействовать на полученный осадок избытком щелочи и нагреть. Что наблюдается? Составить уравнения реакций. Пробирку с осадком гидроксида кобальта (II) оставить на воздухе, по изменению цвета наблюдать образование гидроксида кобальта (III). Написать уравнения реакций.

Опыт 3. Восстановительные свойства соединений железа (II)

1) В пробирку внести раствор перманганата калия, подкислить разбавленной серной кислотой и добавить раствор сульфата железа (II). Как изменилась окраска? В полученном растворе определить ион Fe³⁺ качественной реакцией с тиоцианатом (роданидом) аммония NH₄SCN. Написать уравнения реакций и наблюдения.

2) Внести в пробирку 3 капли раствора дихромата калия, подкислить разбавленной серной кислотой и прибавлять по каплям раствор сульфата железа (II). Записать наблюдения и составить уравнение реакции.

Опыт 4. Окислительные свойства соединений железа (III)

В три пробирки внести 4-5 капель раствора хлорида железа (III). В первую пробирку добавить раствор иодида калия, во вторую – сероводородной воды, в третью – бросить кусочек цинка. Записать наблюдения и уравнения реакций.

Опыт 5. Гидролиз солей железа, кобальта, никеля

В четыре пробирки внести дистиллированную воду и добавить по нескольку кристалликов солей (раздельно): железа (III), железа (II), кобальта (II), никеля (II). Используя индикаторы, определить рН растворов. Написать уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.

Опыт 6. Реакции открытия ионов Fe²⁺, Со²⁺, Ni²⁺

1) К 2 каплям раствора соли железа (II) добавьте равный объем раствора гексацианоферрата (III) калия. Наблюдать за образованием осадка турнбулевой сини. Составить уравнение реакции.

2) В пробирку налить 3 капли раствора хлорида кобальта (II) и по 5 капель раствора уксусной кислоты и нитрита калия: выпадает желтый осадок гексанитритокобальтата (III) калия. Составить уравнения реакций, имея в виду, что вначале образуется азотистая кислота, которая окисляет ион Со²⁺ с образованием Co(NO₃)₃, а последний с избытком нитрита калия дает комплексное соединение.

3) Растворить в 3-4 каплях воды 3 кристалла хлорида никеля (II) и прибавить по каплям 25%-ный раствор аммиака до растворения первоначально образующегося осадка. Каков цвет характерен для гексаамминникель-иона? Составить уравнение реакции.

Контрольные вопросы:

1. Написать уравнения реакций диссоциации по первой ступени следующих солей: а) (CoOH)₂SO₄; б) (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O; в) K₃[Fe(CN)₆].

2. Дописать уравнение реакции и подобрать коэффициенты: Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH .