Опыт 1. Отношение цинка, кадмия и ртути к воде и кислотам

    1) Выписать значения стандартных электродных потенциалов Zn, Cd, Hg. Какие из металлов должны вытеснять водород из воды и кислот? Составить уравнения реакций взаимодействия металлов с водой. Почему они практически не вытесняют водород из воды?

    2) В шесть пробирок поместить по кусочку гранулированного цинка и подействовать в отдельности разбавленными и концентрированными растворами соляной, серной и азотной кислот. Наблюдать происходящие явления. Составить уравнения реакций. Аналогичные опыты провести с кадмием. Составить уравнения реакций. С какими кислотами реагирует ртуть (теоретически)? Составить уравнения реакций.

    Опыт 2. Растворение цинка в щелочи

    В пробирку поместить немного цинка, прилить концентрированный раствор щелочи и осторожно нагреть. Какой газ выделяется? Составить уравнение реакции. Почему Cd и Hg не растворяются в растворах щелочей?

    Опыт 3. Получение и свойства гидроксидов цинка и кадмия

    В две пробирки, содержащие соответственно растворы солей цинка и кадмия, добавлять по каплям разбавленный раствор щелочи до появления осадков. Отметить их цвет. Испытать полученные гидроксиды растворами кислоты и щелочи. Составить уравнения реакций. Объяснить различия в кислотно-основных свойствах гидроксидов.

    Опыт 4. Гидролиз солей цинка, кадмия, ртути

    В трех пробирках, содержащих небольшой объем воды, растворить соответственно по нескольку кристалликов солей цинка, кадмия, ртути (II). Испытать растворы лакмусовой бумагой. Составить уравнения гидролиза солей.

    Опыт 5. Комплексные соединения элементов подгруппы цинка

    В пробирку внести 2-3 капли раствора нитрата ртути (II) и добавлять по каплям раствор иодида калия до образования осадка HgI₂. Отметить цвет осадка. К осадку добавить избыток раствора KI до растворения осадка. Написать уравнение реакции взаимодействия HgI₂ с избытком KI, приняв координационное число ртути равное 4. Написать уравнение диссоциации полученного комплексного иона.

    Полученный раствор тетрайодогидраргирата (II) калия разделить на две части. К одной добавить несколько капель раствора щелочи, а к другой – сероводородной воды. Отметить наблюдения и объяснить полученные результаты.

    Опыт 6. Качественные реакции на ионы цинка, кадмия, ртути (II)

    1) На кусочек фильтровальной бумаги нанести несколько капель растворов нитрата цинка и нитрата кобальта (II). Подсушить бумагу на пламени горелки и затем прокалить в тигле. Зеленый цвет золы свидетельствует об образовании цинката кобальта (II):

Zn(NO₃)₂ + Co(NO₃)₂  CoZnO₂ + 4NO₂ + O₂

    2) В пробирку с раствором соли цинка (2-3 капли) добавить столько же раствора K₄[(Fe(CN)₆]. Отметить цвет образующегося осадка K₂Zn₃[(Fe(CN)₆]₂, нерастворимого в соляной кислоте, но растворимого в щелочах. Составить уравнение реакции.

    3) В пробирку с раствором соли кадмия добавить раствор K₄[(Fe(CN)₆] до образования осадка Cd₂[(Fe(CN)₆], растворимого в сильных кислотах. Отметить цвет осадка, составить уравнение реакции.

    4) К раствору сулемы HgCl₂ прилить равный объем аммиака NH₄OH. Образуется осадок HgNН₂Cl. Отметить его цвет. Составить уравнение реакции.

    5) На раствор нитрата ртути (II) подействовать раствором хромата калия до образования осадка. Составить уравнение реакции и отметить цвет осадка.

    Контрольные вопросы:

1. Указать среди перечисленных реакций те, в которых выделяется водород: а) цинк + гидроксид калия; б) ртуть + соляная кислота; в) цинк + серная кислота (разб.); г) кадмий + азотная кислота (разб.). Составить уравнения реакций.

2. В чем можно растворить гидроксид цинка?

3. Какое вещество можно использовать для следующих превращений: а) цинк → цинкат натрия; б) нитрат ртути (II) → оксид ртути (II). Составить уравнения реакций.

Какие соединения образуются при растворении гидроксидов цинка и кадмия в растворе аммиака? Составить уравнения реакций.