Опыт 1. Отношение меди к кислотам

     Поместить в пять пробирок немного медных стружек и добавить по 10 капель растворов кислот: в первую – H₂SO₄ (конц.), во вторую – H₂SO₄ (разб.), в третью – HNO₃ (конц.), в четвертую – HNO₃ (разб.), в пятую – HCl. Что происходит? Написать соответствующие уравнения реакций и дать объяснения.

 

    Опыт 2. Получение меди из раствора сульфата меди (II)

    В пробирку налить около 5 мл раствора сульфата меди (II) и опустить железную скрепку. Через 10-15 минут отметить образование налета меди на скрепке. Объяснить наблюдения и составить уравнение реакции.

 

    Опыт 3. Получение оксида меди (II) и его свойства

    К небольшому объему горячего раствора сульфата меди (II) прилить избыток гидроксида натрия. Реакционную смесь нагреть. Что наблюдается? Полученный осадок разделить на две части и испытать его отношение к кислотам и основания, прилив в одну пробирку – серной кислоты, в другую – гидроксида натрия. Составить уравнения реакций.

 

    Опыт 4. Комплексные соединения меди

    Поместить в пробирку 3 капли сульфата меди (II), затем прибавить 2 капли гидроксида аммония. Наблюдать выпадение осадка основной соли [CuOH]₂SO₄. Отметить цвет осадка и записать уравнение реакции.

    К полученному осадку прибавить избыток концентрированного раствора аммиака. Что наблюдается? Записать уравнение реакции получения сульфата тетраамминмеди (II).

 

        

    Опыт 5. Получение оксида серебра

    В пробирку к 1 капле нитрата серебра (I) добавить 1-2 капли раствора гидроксида натрия. Что выделяется? Написать уравнение реакции, учитывая, что гидроксид серебра (I) не существует, а  продуктом реакции является оксид серебра (I).

 

    Опыт 6. Комплексные соединения серебра

    1) К 1 капле раствора нитрата серебра прибавить 2 капли раствора хлорида калия или натрия. К полученному осадку прибавить раствор гидроксида аммония до полного растворения осадка хлорида серебра (I). Написать уравнения реакций.

    2) Получить осадок хлорида серебра (I). Затем по каплям прибавлять раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ до полного растворения осадка. Написать уравнения реакции получения дитиосульфатоаргентата натрия.

 

    Контрольные вопросы:

1. Написать электронные формулы меди, серебра, золота.

2. В чем можно растворить элементы подгруппы меди? Написать соответствующие уравнения реакций.

3. Составить схему электролиза сульфата меди (II) на серебряных электродах.

На каких реакциях основано применение солей серебра в фотографии?

 

 

Лабораторная работа №14

D-элементы II группы (Zn, Cd, Hg)