2018-02-20
246
1.Построить кривую титрования и выбрать подходящий индикатор.
| № п/п | Титруемое вещество | Титрант |
| 1. | 0,2 н HCl | 0,2 н NaOH |
| 2. | 0,2 н СН3СООН | 0,2 н КОН |
| 3. | 0,2 н КОН | 0,2 н НCl |
| 4. | 0,1н КОН | 0,1 н НСl |
| 5. | 0,05н НСl | 0,05 н КОН |
| 6. | 0,1н СН3СООН | 0,1н NaOH |
| 7. | 0,3 н NH4OH | 0,3н НСl |
| 8. | 0,1н НF | 0,1н NaOH |
| 9. | 0,1н CH3NH2 | 0,1н HCl |
| 10. | 0,01н KOH | 0,01н HCl |
Вопросы к самостоятельной работе по объемному методу анализа.
1. Общая характеристика метода.
2. Виды стандартных растворов и способы их приготовления. Требования к первичным стандартным веществам.
3. Приемы титрования. Способы титрования.
4. Расчет концентрации веществ на различных участках кривых титрования.
5. Кислотно-основные индикаторы. Теория индикаторов.
6. Основные характеристики индикаторов. Правило выбора кислотно-основного индикатора.
7. Титрование сильной кислоты сильным основанием.
8. Титрование слабой кислоты сильным основанием.
9. Титрование слабого основания сильной кислотой.
10. Титрование соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
11. Титрование смеси кислот (оснований).
Оглавление
Глава №1. Метрологические основы аналитической химии………
Примеры решения задач…………………………………
Задачи для самостоятнльного решения…………………
Глава №2. Кислотно-основное равновесие………………………….
Примеры решения задач…………………………………
Задачи для самостоятельного решения…………………
Глава №3. Равновесие в системе осадок-раствор……………………
Примеры решения задач………………………………….
Задачи для самостоятельного решения………………….
Глава №4. Окислительно-восстановительное равновесие………….
Примеры решения задач…………………………………
Задачи для самостоятельного решения…………………
Глава №5. Равновесие в растворах комплексных соединений…….
Примеры решения задач…………………………………
Задачи для самостоятельного решения…………………
Глава №6. Построение кривых титрования………………………….
Примеры решения задач…………………………………
Задачи для самостоятельного решения…………………
