Расчет рН растворов сильных кислот и щелочей

23.

· В водных растворах сильных кислот (HNO3, HCl, H2SO4 и др.):

·

· В водных растворах сильных оснований (NaOH, КОН, Са(ОН)2, Sr(OH)2 и др.):

.

Расчет рН растворов слабых кислот и щелочей.

· В растворах слабых кислот (H2CO3, HCN, СН3СООН и др.):

;

· В растворах слабых оснований (NH3∙H2O):

.

Понятие гидролиза солей, факторы, влияющие на величину степени гидролиза соли.

25.

Гидролиз - обменное взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциированных соединений или ионов, что вызывает изменение рН раствора.

 

Виды:

1) Соль образована слабой к-той и сильным основанием. (гидролиз по аниону)

Гидролиз идет по слабому, среда определяется по сильному.

2) Соль образована сильной к-той и слабым основанием. (гидролиз по катиону)

3) Соль образована слабой к-той и слабым основанием.

Гидролиз полный и необратимый.

4) Соль образует сильная к-та и сильное основание.

 

Гидролиз солей, приводящий к образованию кислой среды. Приведите примеры.

26.

Соли, образованные катионами слабого основания и анионами сильной кислоты (NH₄C1, FeSO₄, ZnCl₂ и др.).

 

Соли этого типа за счет гидролиза в водных растворах имеют кислую реакцию. Этот случай гидролиза называется гидролизом по катиону.

Гидролиз солей, приводящий к образованию щелочной среды. Приведите примеры.

Соли, образованные катионами сильного основания и анионами слабой кислоты (CH₃COONa, KCN, Ca(OCl)₂, NaF и др.).

 

Соли этого типа за счет гидролиза в водных растворах имеют щелочную реакцию. Этот случай гидролиза называется гидролизом по аниону.