Необратимый гидролиз соли. Приведите примеры

Соли, образованные катионами слабого основания и анионами слабой кислоты (NH₄CN, CH₃COONH₄, (NH₄)2S, (NH₄)2CO₃ и др.).

 

Соли этого типа за счет гидролиза в водных растворах имеют слабокислую, слабощелочную или нейтральную реакцию в зависимости от величины констант диссоциации кислот и оснований, образующих данную соль. Гидролиз идет по катиону и аниону одновременно.

 

29.    Степень окисления. Определить степень окисления серы в соединениях:  S⁺⁴O₂^-2, H₂⁺S^-2, Na₂⁺S⁺⁶O₃^-2, S₈⁰, Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄^-2)₃^-2.

30.    Степень окисления. Определить степень окисления хрома в соединениях: H₂⁺Cr^-6O₄^-2, Cr⁺²Cl2^-, Cr₂⁺³O₃^-2, Na₃[Cr(OH)₆], (NH₄)₂Cr₂O₇;

31.   Степень окисления. Определить степень окисления азота в соединениях: Ba(NO₃)₂, NH₃, N₂, KNO₂, N₂O₄.

Окислители и восстановители. Приведите примеры.

О-в реакции – протекают и изменением степени окисления элемента.

2H₂S^-2 +3O₂  = 2S⁴O₂+ 2H₂O

 

Повышение степени окисления в ходе реакции, отвечающей потере (отдаче) электронов атомами элемента, называют окислением:

 

S-II - 6e− = SIV

 

В данном примере окисляется S−II до SIV.

Понижение степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению ("взятию") электронов атомами этого элемента, называется восстановлением:

O0 + 2e− = O−II

Закон Рауля. Давление насыщенного пара над растворителем и раствором.

Закон Рауля:

Относительное понижение давления пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита равно мольной доле растворенного вещества:

,

(1)

где Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором

(атм; Па; мм. рт. ст.);

Р₀ – давление насыщенного пара над чистым растворителем

(атм; Па; мм. рт. ст.);

n₁ – количество растворенного вещества (моль);

n₂ – количество растворителя (моль).

Насыщенный пар - пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью.

Насыщенный пар характеризуется давлением  P (Па, атм), которое иногда называют упругостью пара. Давление насыщенного пара зависит от природы жидкости и от температуры. С ростом температуры давление насыщенного пара возрастает.

 

Относительное понижение давления пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита равно мольной доле растворенного вещества:

 

1) где Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором (атм; Па; мм. рт. ст.);

 

2) Р₀ – давление насыщенного пара над чистым растворителем (атм; Па; мм. рт. ст.);

 

n1 – количество растворенного вещества (моль);

n2 – количество растворителя (моль).