Ионная теория кислот и оснований (теория Аррениуса)

Теория Аррениуса:

В ионной теории Аррениуса понятия «кислота» и «основание» тесно связаны с процессом электролитической диссоциации:

Кислотой является электролит, диссоциирующий на  ионы  Н⁺ и анионы кислотного остатка;

Основанием является электролит, диссоциирующий на ионы ОН^- и ионы металла;

Амфолитом (амфотерным электролитом) является электролит, диссоциирующий в растворах с образованием как ионов Н⁺, так и ионов ОН^-.

Протолитическая теории кислот и оснований (теория Бренстеда и Лоури).

Дальнейшим развитием теории кислот и оснований явилась предложенная И. Бренстедом и Т. Лоури протолитическая (протонная) теория. В соответствии с этой теорией:

Кислота -  вещество, молекулы которого способны отдавать протон и переходить в сопряженное основание;

Основание -  вещество, молекулы которого способны присоединять протон и переходить в сопряженную кислоту;

Таким образом, понятие основания значительно расширяется, что подтверждается следующими реакциями:

ОН^- + Н⁺ → Н₂О

NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

По теории И. Бренстеда и Т. Лоури кислота и основание составляют сопряженную пару и связаны равновесием:

КИСЛОТА ⇄ ПРОТОН + ОСНОВАНИЕ

Поскольку реакция переноса протона (протолитическая реакция) обратима, причем в обратном процессе тоже передается протон, то продукты реакции являются друг по отношению к другу кислотой и основанием. Это можно записать в виде равновесного процесса:

НА + В ⇄ ВН⁺ + А^-, где НА – кислота, В – основание, ВН⁺ – кислота, сопряженная с основанием В, А^- – основание, сопряженное с кислотой НА.