Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула, электронное и пространственное строение, химические свойства этилена, практическое применение

                                                                                                                                        

Алкены – непредельные углеводороды, с общей формулой , в молекулах содержится одна двойная связь.

 

CH₂=CH₂   CH₂=CH–CH₃         CH₃–CH=CH–CH₃  CH₃=CH–CH–CH₃

  ^{этилен (этен)      пропилен (пропен)                   бутен–2                          бутен–1}

 

Двойная связь состоит из двух: прочной σ - связи (по линии соединяющей центры атомов углерода) и менее прочной π - связи (за счёт перекрывания p - орбиталей атома углерода вне σ - связи).

Атомы углерода, образующие двойную связь, находятся в состоянии sp²–гибридизации, три гибридные орбитали находятся в плоскости под углом 120°, а перпендикулярно к ним находятся не гибридные p - орбитали,

которые и образуют σ - связь.

Часть молекулы, соединяющая π-связь, имеет плоскую структуру, а остальная – зигзагообазная. Для алкенов характерны виды изомерии (С₄Н₈):

· положение двойной связи:                              и

· разветлённость скелета:         

· цис- транс- изомерия:

 

· межклассовая (с циклоалканами)

Химические свойства (обусловлены наличием π-связи):

· Присоединение водорода и галогенов:

    СH₂=СН₂ + Н₂  CH₃–СН₃            Н₂С=СН₂ + Br₂  BrCH₂–CH₂Br

       ^{этилен                        этан            качественная реакция на двойную связь}

2) Присоединение воды:

    Н₂С=СН₂ + НОН  СН₃–СН₂–ОН

      ^{этиловый спирт}

3) Окисление:

    а) полное (горение)                   б) частичное

    C₂H₂ + 3O₂  2CO₂ + 2H₂O  Н₂С=СН₂ + O + Н₂О  OH–СН₂–СН₂–OH

                                                                                                           ^{этиленгликоль}

Качественная реакция обесцвечивание розового раствора KMgO₂    

4) Реакции полимеризации:

    n CH₂=CH₂  [–CH₂–CH₂–] n

                                                                           ^{полиэтилен}

Билет №3 (1)

Виды химической связи(ионная, металлическая, водородная, ковалентная - полярная, и неполярная).

                                                                                                                                        

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

 

Основные типы химической связи
Ионная	Ковалентная		Металлическая	Водородная
Связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают, а другие присоединяют валентные электроны.	Связь, возникающая за счёт образования общих электронных пар.		Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решётке.	Связь между атомами водорода одной молекулы и элементом с высокой ЭО (O, N, F) другой молекулы.
	неполярная	полярная
	Связь, между атомами с одинаковой ЭО.	Связь между атомами, ЭО которых различается незначительно.
Na – 1e– → Na+ Cl + 1e– → Cl– Na+Cl–	H + H → H H F + F → F F	H + F → Hδ+ Fδ–
Кристаллические вещества с высокими температурами плавления	Газообразные, жидкие и твёрдые вещества.	Жидкие и газообразные вещества	Твёрдые вещества, ковкие, электро и теплопроводники	Жидкие и твёрдые вещества
NaF, KCl	F2, Br, алмаз, графит	HF	Na, Al, Cu, сплавы	HF, H2O, спирты

 

Билет №3 (2)