Согласно ядерной модели Резерфорда, атом состоит из положительно заряженного ядра, окружённого отрицательно заряженными электронами.
Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Заряд ядра определяется числом протонов в ядре.
Атомный номер равен числу Z протонов в ядре.
Массовое число А равно суммарному числу протонов (Z) и (N) в атомном ядре.
Химический элемент – это определённый вид атомов с одинаковым зарядом ядра и, следовательно, с одинаковым атомным номером.
Согласно модели атома Нильса Бора, электроны движутся по орбиталям согласно их энергии. Каждая орбиталь (уровень) состоит из подуровней, таким образом, строение атомов изображают следующим образом для элементов I и II периода:
1H 1s1 3Li 1s22s1 … 9F 1s22s22p5
2He 1s2 4Be 1s22s2 … 10Ne 1s22s22p6
С увеличением числа электронов на последнем уровне, радиус атома в периоде уменьшается и, следовательно, увеличивается электроотрицательность атома (то есть способность присоединять электроны). В III периоде, эта закономерность (способность легко отдавать электроны) снижается, но нарастает способность присоединять недостающие электроны.
|
|
Для IV периода:
14K 1s22s22p63s23p64s1 (самый активный металл IV периода)
32Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 (амфотерный элемент)
35Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (самый активный неметалл IV периода)
36Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (инерный газ)
В больших периодах с увеличением порядкового номера изменяются свойства атомов от металлических через амфотерные к неметаллическим (снижается восстановительная и возрастает окислительная способность атомов).
В группах сверху вниз с ростом радиуса атома ослабевает энергия связи электронов с ядром, то есть растёт восстановительная способность атомов и уменьшается окислительная.
Например: IV группа – 6С… 2s22p2 –неметалл, 82Pb…6s26p2 – металл. В группах объединены элементы со сходным строением атома 6C…2s22p6, 82Pb…6s26p2 и, следовательно, со сходными свойствами.
В периодах характер оксидов элементов меняется от основного (K2O, CaO) через амфотерный (GeO2) к кислотному (SeO3).
Билет №2 (2)