Обратимость химических реакций

Химическое равновесие и условия его смещения, практическое применение.

                                                                                                                                        

 

Известно, что химические реакции бывают:

обратимые	необратимые
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3	C + O2 → CO2 + Q

 

Обратимые химические реакции – это реакции, протекающие одновременно в двух направлениях (прямая и обратная реакции).

2SO₂ + O₂  2SO₃

Если  𝓋1 = 𝓋2, то наступает состояние химического равновесия, то есть такое состояние системы реагирующих и образующихся веществ, когда скорости прямой и обратной равны. Оно может сохраняться долго при постоянных внешних условиях (t, p, c). Но на практике смещение равновесия приводит к увеличению выхода целевого продукта.

Равновесие можно сдвинуть при изменении внешних условий (t, p, c).

 

Принцип подвижного равновесия Ле Шателье:

При изменении внешних воздействий (t, p, с) равновесие смещается в сторону реакции, противодействующей этому воздействию:

 

1. Изменение концентрации (с) реагирующих веществ:

    2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q

При увеличении концентрации O₂ система сместит равновесие в сторону расходования O2, то есть в сторону прямой реакции.

 

2. Изменение температуры. Увеличение температуры ведёт к возрастанию количества теплоты и, следовательно, приводит к реакции разложения, то есть обратной реакции.

 

3. Изменение давления:

    2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃            Равновесие смещается в сторону низкого давления,

       3 V                 то есть в сторону прямой реакции.

4. Катализаторы ускоряют прямую и обратную реакции, равновесие наступает быстрее, но не смещается.

Билет №5 (2)

Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле.