2020-04-07
844
Скорость химической реакции 𝓋 определяется изменением концентрации реагирующих веществ (Δc) за единицу времени (Δt)
, 
Основные факторы, влияющие на скорость:
| № | Условия | Примеры |
| 1. | Природа реагирующих веществ | 1) 1) 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 2) 2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 т.к. K>Na, Mg>Zn (см. ряд напряжений) |
| 2. | Для реакций в гомогенных фазах от концентрации | 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O горение на воздухе (20% О2) коптящим пламенем, а в чистом кислороде ярким пламенем. |
| 3. | Для веществ в твёрдом состоянии – от площади поверхности | CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + Cl2 горение большого полена и маленьких щепочек, кусок мела и порошок мела с соляной кислотой. |
| 4. | От температуры. При повышении температуры на каждые 10° скорость химических реакций увеличивается в 2 – 4 раза (правило Вант-Гоффа) | 2Cu + O2→2CuO медленное окисление (долгий процесс, при обычной температуре) и горение (быстро, с выделением теплоты). Приготовление пищи. |
| 5. | От присутствия катализатора | 2H2O2  2H2O + O2 MgO2 – катализатор 2KClO3 2KCl + O2 CH2=CH2 + H2  CH3−CH3 Pt(Ni) – кат-р. этилен этан |
Наука, изучающая скорости и механизмы химических реакций,
называется химической кинетикой.
Билет №6 (2)
