При определении восстановителей используют вариант прямого титрования. Реакция, лежащая в основе титрования:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ® 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2+ 8H2O
5 H2O2 – 2ē ® O2 + 2H+
2 MnO4- + 8H+ + 5ē ® Mn2+ + 4H2O
fэк(H2O2) = 1/2; Mэк(H2O2)=1/2 Mэк(H2O2) = 17,01 г/моль
Методика определения:
1. Полученную задачу в мерной колбе на 100 мл разбавляют дистиллированной водой, доводят объем до метки, закрывают пробкой и тщательно перемешивают.
2. Бюретку заполняют раствором перманганата калия.
3. В колбу для титрования отбирают пипеткой 10 мл раствора пероксида водорода, добавляют 5 мл раствора серной кислоты и титруют раствором перманганата калия до слабо-розовой окраски, устойчивой в течении 30 секунд.
4. Титрование повторяют 3-5 раз.
5. Расчет массы пероксида водорода ведут по формуле:
Сэк(KMnO4)* Vбюр.(KMnO4)* Mэк(H2O2) Vм.к
m(H2O2) = ----------------------------------------------------- * ------- (г)
1000 Vпип.
6. Результаты сводят в таблицу протокола.
|
|
7. Найденное значение массы пероксида водорода в анализируемом растворе проверяют у преподавателя, рассчитывают ошибки определения.
ЗАНЯТИЕ 10
Лабораторная работа № 5
Определение молярной концентрации эквивалента
раствора сульфата железа (II)
При определении используют вариант прямого титрования. Реакция, лежащая в основе титрования:
10FeSO4+2 KMnO4+8H2SO4 ® 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
5 2Fe2+ - 2ē ® 2Fe3+
2 MnO4- + 8H+ + 5ē ® Mn2+ + 4H2O
Методика определения: В колбу для титрования отмеривают 10 мл раствора сульфата железа (II), добавляют 5 мл раствора серной кислоты и титруют раствором перманганата калия до слаборозовой окраски. Титрование повторяют 3-5 раз. По результатам титрований рассчитывают молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата железа (II) по формуле:
Сэк(KMnO4) * Vбюр.(KMnO4)
Сэк(FeSO4)= ------------------------------------ (моль/л)
V(FeSO4)
Результаты определений сводят в таблицу протокола. Проводят статистическую обработку результатов полученных в группе.
Лабораторная работа № 6