Экзаменационный билет № 28

Решение:

m_р-ра = 180г+20г=200г. – 1 балл

m1_NaCl = 180*0,08=14,4 г. – 1 балл

m2_NaCl = 14,4 + 20 = 34,4 г

w_% =  *100%

w_%(NaCl в р-ре)=  = 17,2 % - 1 балл

Ответ: w_%(NaCl в получ. р-ре) = 17,2%

Решение:

m(раствора)=m(KCl)+m(H2O)=45г+5г=50г

w_%(KCl) = = =10%

Ответ: w_%(KCl)=10%

Решение:

Найдем молярную массу алкена:

М = D(возд) х М (возд) = 2,41 * 29 г/моль = 70 г/моль, где D(возд) - плотность паров алкена по воздуху; 29 г/моль - молярная масса воздуха.

Общая формула алкенов: СnH2n.М(алкена) = 12n + 1*2n

(12 - атомная масса углерода, 1 - атомная масса водорода).

Отсюда найдем n:
12n + 2n = 70; n = 5

Ответ: Формула алкена - С₅Н₁₀ (пентен)

Решение:

m(соли) = w(солей)* m(воды)

m(соли) = 0,035*1000 г = 350 г

Ответ: m (соли)=350 г.

Решение:

4,48 л             x г

C₂H₆+HNO₃=C₂H₅NO₂+H₂O

22,4 л/моль 75 г/моль

M(C₂H₅NO₂) = 12*2+1*5+14+16*2= 75 (г/моль)

V_m(C₂H₆)= 22,4 л/моль

Х =  = 15 (г) – теоретический выход

w (C₂H₅NO₂) =  = 0,8 или 80 % - практический выход.

Ответ: w (C₂H₅NO₂) = 80 %.

Решение:

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

m (H₂SO₄) = M(H₂SO₄) *n(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,2 моль = 19,6 г.

Ответ m (H₂SO₄) =19,6 г.

Решение:

M(НCl)=36,5 г/моль

m (НCl) = M(НCl) *n(НCl) = 36,5г/моль * 0,7моль = 25,55г.

Ответ: m (НCl) = 25,55г.

Решение:

m-х г----------------37г
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
56г/моль--------74г/моль

х = (37*56)/74 = 28 (г).

Ответm (СаО) = 28 г.

Решение:

0,1х + 0,3(200-х) = 0,16 · 200
0,1х + 60 – 0,3х = 32
-0,2х = -28; х = 140
140 (г) – 10% раствора
200 – 140 = 60 (г) - 30% раствора.

Ответ: 140 г, 60 г.

Решение:

m_р-ра = 100г+100г=200г.

m_NaOH = 100*0,05=5г.

w_%(NaOH в р-ре)=  = 2,5 %

Ответ: w_%(NaOH в р-ре) = 2,5%

Решение:

w_% =  *100%; w =

m(в-ва) = m (р-ра)*w

m (марганцовки) = 500 г*0,15= 75 г

Ответ: 75 г марганцовки

Решение:

Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

В соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества BaSO₄ требуются:

n(BaO) = n(BaSO₄) = m(BaSO₄) / M(BaSO₄) = 100г: 233 г/моль = 0,43 моль

Ответ: Для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.

Решение:

Пусть состав органического вещества – СxHy

2. Записываем в общем виде уравнение реакции горения органического вещества:

3. Вычисляем молярную массу органического вещества: М (СxHy) = D (по возд.)* М(возд.) = 2,966*29г/моль=86 г/моль

6. Составляем простейшую формулу углеводорода: С₆Н₁₄

7. Проведем проверку ответа. Для этого вычислим молярную массу простейшего углеводорода: М (С₆Н₁₄) = 12*6 +14 = 86г/моль. Это значение совпадает с М (СхНy).

Ответ: С₆Н₁₄.

Решение:

Вычислим массу чистого CaCO₃:

w_%чист(CaCO3) = 100% - w_%(примесей) = 100% - 20% = 80%

m(CaCO_3чист.) = m(тех.прод) ∙ w_% (осн.комп) \100% = 80 г∙ 80%\100% = 64 г

Рассчитаем объем углекислого газа:    

64 г           х л

CaCO₃ ------> CO₂↑ + CaO

100 г         22,4 л

64 г --- х л

100 г --- 22,4 л 

х = 64 г ∙ 22,4 л\100 г = 14,3 л

Ответ: V(СО₂) = 14,3 л

Решение:

Запишем уравнение реакции: S+O₂=SO₂

Определим количество моль серы n(S) =1г/32 г/моль=0,03 моль. Тогда по уравнению количество SO₂ также равно 0,03 моль.

Так как теплота образования 1 моль SO₂ равна 287 кДж, то при образовании 0,03 моль SO₂  выделится:

1 моль -------287 кДж

0,03 моль ----х кДж

х=0,03*287 = 8,61 (кДж)

Ответ: выделится 8,61 кДж тепла.

Решение:

n(газа) =  = = 0,0446 моль

M(газа) = =  = 28 г/моль

Ответ: M(газа) = 28 г/моль

Решение:

Допустим, что масса вещества 100 грамм, тогда:

m(С)=54,55 г; m(Н)=9,09 г; m(О)=36,36 г

Находим  - химическое количество

 (С)=54,55\ 12 = 4,55 моль

 (Н)=9,09\ 1 = 9,09 моль

 (О)=36,6 \ 16 = 2,27 моль

Получаем соотношения

 (С):  (Н):  (О) = 2:4:1

С₂H₄O - уксусный альдегид

M(в-ва)=2*DH2=2*22=44 г/моль

M(C₂H₄O)=44 г/моль

Ответ: C₂H₄O

Решение:

Железная руда содержит чистого Fe₂O_3:

0,94*2г = 1,88 г.

Молярная масса Fe₂O₃ равна 56*2+16*3 =112+48=160г/моль;

Молярная масса Fe в Fe₂O₃ равна 112 г\моль.

Содержание железа в Fe2O3 составляет 112/160 = 0,7;

Масса получаемого железа равна 0,7*1,88=1,316г.

Ответ::m(Fe) = 1,316 г

Решение:

Массы углерода и водорода в керосине:
m(C) = m(керосина)*w = 300 г*0,86 = 258 г
m(H) = m(керосина)*w = 300 г*0,14 = 42 г
(C) = m/M = 258 г/12 г/моль = 21,5 моль. Столько же будет СО₂.
m(CO₂) = *M = 21,5 моль*44 г/моль = 946 г
(H) = 42 г/1 г/моль = 42 моль. Воды будет вдвое меньше, т. е. 21 моль.
m(H₂O) = 21 моль*18 г/моль = 378 г

Ответ: m(CO₂) = 946 г;
m(H₂O) = 378 г

Решение:

pH = lg [H⁺]

[H⁺] = 10^-4, а т.к. [H⁺] * [OH^-] = 10^-14, то  [OH^-] = 10^-10

Ответ: [H⁺] = 10^-4; [OH^-]  = 10^-10

Решение:

СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН2 – СН3àCН3 – СН – СН = СН – СН2 – СН3 + Н₂

       СН3                                                      СН3

Из 2,45 г -------х л.

Из 100 г --------22,4 л; х =2,45г*22,4л / 100г = 0,55 л

V_пр.(Н₂)=V_теор.(Н₂)* h = 0,55л* 0,75 = 0,41 л

Ответ: 0,41 л водорода

Решение:

n(газа) =  = = 0,27 моль

M(газа) = ; m=M*n;m = 28г/моль*0,27 моль = 7,56 г

Ответ: m(N₂) = 7,56 г

Решение:

Т.к. по условию задачи 1,6 г Са и 2,61 г Zn вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода, то согласно закону эквивалентов:

1,6 г Са эквивалентны 2,61 г Zn

20 г/моль Са эквивалентны х г/моль Zn;

Тогда х = 20*2,61/1,6 = 32,6 (г/моль)

Ответ: Э(Zn) = 32,6 г/моль

Решение:

Хг 40г

2NaOH+SiO₂ = Na₂SiO₃+H₂O

n=2моль;n=1 моль

М=80г/моль;M=60 г/моль

Составляем пропорцию:

Хг ---------------40 г

80г/моль -------60 г/моль, откуда х=80*40/60=53,3 г.

Ответ: m(NaOH)= 53,3 г.

Решение:

По правилу Вант-Гоффа:  =  =  =  = 27

Ответ: скорость реакции увеличится в 27 раз.

Решение:

По правилу Вант-Гоффа:  =  =  =  = 6,25

Ответ: скорость реакции уменьшится в 6,25 раз.