Основные сведения об этилене

Общие сведения

Нахождение в природе

В природе встречается редко, иногда как примесь в некоторых попутных нефтяных газах, а также, как фитогормон в растениях.

Получение

1) Образуется при крекинге и пиролизе нефти.

2) C₂H₆  C₂H₄ + H₂↑                     дегидрирование этана

3) С₂H₂ + Н₂ C₂H₄↑                       гидрирование ацетилена

4) C₂Н₅ОН  C₂H₄↑ + H₂O        дегидратация этанола

*5) С₄Н₁₀  C₂H₄↑ + С₂Н₆↑             крекинг бутана

**6) C₂H₄Br₂ + Mg_(пыль)  C₂H₄↑ + MgBr₂      отщепление

**7) C₂H₅Br + NaOH  C₂H₄↑ + NaBr + Н₂О отщепление

Физические свойства

Газ без цвета, со слабым запахом, плохо растворимый в воде (в 1 л Н₂О при tº = 0 ºC около 0,25 л газа). Немного легче воздуха.

Химические свойства

1) C₂H₄ + Cl₂ → C₂H₄Cl₂        присоединение хлора

2) CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br      обесцвечивание бромной воды,     качественная реакция на двойную связь

3) C₂H₄ + HBr → CH₃–CH₂Br                  присоединение бромоводорода

4) С₂H₄ + Н₂ C₂H₆↑                            гидрирование

5) C₂H₄  + H₂O  CH₃–CH₂–OH       гидратация

6) C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂↑ + 2H₂O                горение

7) nC₂H₄ (–CH₂– CH₂–)_n                       полимеризация

*8) 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O  3CH₂OH–CH₂OH + 2MnO₂↓+ +2KOH                                      ^{(этиленгликоль, этандиол-1,2)}

реакция Е.Е. Вагнера, качественная реакция на двойную связь

Применение

Является сырьё для получения этанола, уксусного альдегида (ацетальдегида), уксусной кислоты, дихлорэтана (СН₂Cl–СН₂Cl), этилбензола (C₆H₅C₂H₅), полиэтилена и других полимеров (например, поливинилхлорида), оксида этилена, этиленгликоля и других продуктов органического синтеза.