Основные сведения об этане

Общие сведения

Нахождение в природе

Метан содержится в природном газе (от 60 до 98 %), попутном нефтяном газе (от 30 до 80 %). Метан называют болотным или рудничным газом, т.к. он образуется на болотах при гниении растительных остатков без доступа воздуха, а также при медленном разложении каменного угля под землёй. Содержится в атмосфере Сатурна и Юпитера.

Получение

1) Образуется при крекинге нефти, сухой перегонке древесины, торфа и каменного угля.

2) С +2Н₂ CH₄↑                           прямой синтез

*3) CO + 3H₂  CH₄↑ + H₂O      синтез Ф.Фишера–Г.Тропша

**4) Al₄C₃ +12H₂O → 3CH₄↑ + 4Al(OH)₃↓ гидролиз карбида алюминия

**5) CH₃COONa + NaOH  3CH₄↑ + Na₂CO₃ реакция Ж.Б.А. Дюма

Физические свойства

Газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде. Легче воздуха.

Химические свойства

1) CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl↑        замещение (хлорирование)

2) CH₄ + Br₂ CH₃Br + HBr↑                 замещение (бромирование)

3) CH₄ + HNO₃ CH₃NO₂ + H₂O       замещение (нитрование)

4) CH₄ + 2O₂ CO₂↑ + 2H₂O               горение

5) CH₄ C + 2H₂↑                             термическое разложение

*5) 2CH₄ C₂H₂↑ + 3H₂↑                 пиролиз

Применение

1) Является сырьём для получения своих гомологов, ацетилена, метанола (метилового или древесного спирта), муравьиного альдегида (метаналя или формальдегида), сероуглерода (CS₂), синильной кислоты (HCN), различных хлорпроизводных (например, хлороформа – СНCl₃, тетрахлорметана – СCl₄), а также фреонов (СF₂Cl₂) и сажи.

2) В быту и на производстве как газообразное топливо.

Общие сведения

Нахождение в природе

Этан содержится в природном газе (от 1 до 10 %), попутном нефтяном газе (от 4 до 25 %).

Получение

1) С₂H₄+ Н₂ C₂H₆↑                           гидрирование этилена       

2) С₂H₂ +2Н₂ C₂H₆↑                         гидрирование ацетилена

**3)2CO + 5H₂  C₂H₆↑ + 2H₂O синтез Ф.Фишера–Г.Тропша

**4)2CН₃I +2Na  C₂H₆↑ + 2NaI                синтез Ш.А. Вюрца

**5) C₂H₅COONa + NaOH  C₂H₆↑ + Na₂CO₃ реакция Ж.Б.А. Дюма

**6) 2CH₃COONa + 2H₂О  C₂H₆↑ + 2NaОН + 2CO₂↑ + Н₂↑

     реакция А.В.Г. Кольбе

Физические свойства

Газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворимый в воде.
Тяжелее воздуха.

Химические свойства

1) C₂H₆ + Cl₂ C₂H₅Cl + HCl↑ замещение (хлорирование)

2) C₂H₆ + Br₂  C₂H₅Br + HBr↑         замещение (бромирование)

3) 2C₂H₆ + 7O₂ 4CO₂↑ + 6H₂O        горение

4) C₂H₆  2C + 3H₂↑                         термическое разложение

5) C₂H₆  C₂H₄ + H₂↑                  дегидрирование

Применение

Является сырьём для получения своих гомологов, этилена, этанола (этилового спирта), уксусного альдегида (этаналя или ацетальдегида), уксусной кислоты, различных галогенпроизводных (например, бромэтана – С₂Н₅Br), пластмасс, синтетических волокон, а также как газообразное топливо.