Определение массы пероксида водорода в растворе

 

Для определения содержания пероксида водорода в растворе применяют прямое перманганатометрической титрование в сернокислой среде. Титруют до появления устойчивой розовой окраски.

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+5O₂↑+ K₂SO₄+8H₂O.

MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē → Mn²⁺ + 4H₂O

H₂O₂+2ē→ O₂+2Н⁺.

 

Ход работы

 

1.Отмеряют пипеткой 25 мл раствора пероксида водорода неизвестной концентрации, переносят в коническую колбу для титрования, добавляют 10 мл 2 н. раствора серной кислоты и титруют рабочим раствором перманганата калия до появления бледно-розовой окраски раствора.

2.Титрование проводят не менее 3-ёх раз, рассчитывают массу пероксида водорода в исследуемом растворе.

 

 

Ый курс                                                                           Лечебное дело

Задание №7. Подготовка к контрольной работе.

Примерный вариант контрольной работы.

 

1.Рассчитайте рН: а) 0,02 М раствора гидроксида натрия (с учётом и без учёта ионной силы раствора); б) 0,2 М раствора муравьиной кислот(К_а(НСООН)=1,8·10^-4.

 

2.Рассчитать титр раствора азотной кислоты и титр её по оксиду натрия, если для приготовления 1 л этого раствора было взято 15 мл 55,80%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,35 г/мл).

 

3.Навеска уксусной кислоты массой 2,0000 г растворена в мерной колбе V=200 мл. На титрование 40 мл этого раствора израсходовали 31 мл раствора NaOH (Т(NaOH)=0,004088 г/мл). Вычислить массовую долю CH₃COOH в исходной навеске.

 

4.Какая масса нитрита натрия содержится в 100 мл раствора, если на титрование 15 мл его раствора было израсходовано 19,5 мл 0,1 н. раствора перманганата калия в кислой среде?

 

Ый курс                                                                           Лечебное дело