double arrow

Теории кислот и оснований.



Теория Аррениуса

Кислота – вещество, диссоциирующее в растворе с образованием иона водорода (протона) Н+.

HCl ® Н+ + Cl-

Основание – вещество, диссоциирующее в растворе с образованием гидроксидного иона ОН-.

NaOH ® Na+ + OH-

Протолитическая теория (теория Бренстеда-Лоури)

Кислота – донор протонов. Основание – акцептор протонов.

Любой кислоте соответствует сопряженное ей основание и наоборот. Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание.

HCl ® Н+          + Cl                                           NH3  + H+ ®   NH4+

                                                              

 

 

Протолитическая диссоциация – процесс самоионизации растворителя (воды, жидкого аммиака NH3, жидкого фтороводорода HF и др.:

H2O + H2O    H3O+ + OH

Теория Льюиса

Кислота – акцептор электронной пары. Основание – донор электронной пары.

H+ + :NH3 ® NH4+

                                кислота основание

Свойства растворов электролитов

Константа диссоциации Кд – характеристика (константа) равновесия процесса электролитической диссоциации; Ка – константа диссоциации кислоты, Кb – константа диссоциации основания.




Ступенчатые константы диссоциации – набор последовательных Кд в случае диссоциации многоосновных кислот или многокислотных оснований.

(1) H3PO4    H+ + H2PO4-        

(2) H2PO4-         H+ + HPO42-         

(3) HPO42-         H+ + PO43-    

Для любого электролита верно, что ; следовательно, диссоциация практически останавливается на первой ступени.

Степень диссоциации α связана с константой диссоциации Кд и молярной концентрацией электролита См:

 

В случае слабого электролита (α << 1), 1 – α ≈ 1 получается

 – закон разбавления Оствальда, показывает зависимость степени диссоциации α от концентрации электролита CM.



Сейчас читают про: