2020-10-10
930
Кислород является вторым по электроотрицательности элементом, и в соединениях с его участием все неметаллы, кроме фтора, проявляют положительные степени окисления.
К кислородным соединениям относят оксиды, отвечающие им кислоты (гидроксиды) и соли этих кислот.
Помимо высшей степени окисления N (N – номер группы), у большинства неметаллов достаточно устойчива в кислородных соединениях степень окисления N–2:
Химическая связь в оксидах, кислородных кислотах и анионах солей – ковалентная полярная.
Общая электронная пара смещена при этом к кислороду: Н: О
Таблица 17. Кислородные соединения неметаллов
| III | IV | V | VI | VII |
| H3BO3, B2O3 | CO, CO2, H2CO3 | N2O3, HNO2 N2O5, HNO3 | O3 (озон) | |
| SiO, SiO2, SiO2∙nH2O | Р2O3, H3PO3, P2O5, H3PO4 | SO2, H2SO3 SO3, H2SO4 | HClO3 Cl2O7, HClO4 | |
| As2O3, HAsO2 As2O5, HAsO3 | SeO2, H2SeO3 SeO3, H2SeO4 | HBrO3, HBrO4 | ||
| TeO2, H2TeO3 TeO3, H2TeO4 | I2O5, HIO3 I2O7, HIO4 |
Обведены кислоты, устойчивые только в водных растворах.
Контрольные задания
353. Приведите примеры окислительно-восстановительной двойственности пероксида водорода. На чем основано применение Н2О2 в медицинской практике?
354. На чем основано применение ортоборной кислоты и тетрабората натрия Na2В4О7 ∙10Н2О в качестве антисептического средства?
355. Чем объясняется токсическое действие СО? Зачем применяют восстановленное железо в качестве антидота при отравлении СО?
356. Составьте формулы всех оксидов азота. Какие из этих оксидов являются кислотообразующими? Какой из оксидов азота применяется при наркозе?
357. Объясните токсическое действие соединений мышьяка на живые организмы. Приведите примеры применения Аs2О3 в медицинской практике.
358. Почему сероводород является токсичным соединением для живых организмов? Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты:
Н2S + НСIО3 = ∙∙∙
359. Объясните роль кислорода в процессах жизнедеятельности.
360. Озон - сильнейший окислитель. Объясните механизм окислительного действия озона.
361. В чем состоит механизм противотоксического действия пятиводного тиосульфата натрия Na2S2O3∙5Н2О при отравлении соединениями ртути, свинца, синильной кислотой?
362. Какова биологическая роль селена в организме? К чему приводит недостаток селена в пище животных?
363. Какие кислородные соединения образует сера? Какие соли серной кислоты применяют в ветеринарной и медицинской практике?
364. Как изменяются кислотные и окислительные свойства в ряду кислородсодержащих кислот хлора: НСIО, НСIО2, НСIО3, НСIО4? Что такое хлорная вода, чем обусловлено её бактерицидное и отбеливающее действие?
365. Какова биологическая роль хлора, брома и иода в организме? Какие соединения этих элементов применяются в ветеринарии?
366. Очищенная сера обладает противомикробной и противопаразитарной активностью. Каков механизм этих действий?
367. Какова биологическая роль фтора в организме? В чем причина токсического действия фтора на организм?
368. В виде каких соединений бор находится в природе? Биологическая роль бора.
369. Дайте краткую характеристику углерода: строение атома; распространение углерода в природе и его значение как органогенного элемента; аллотропические видоизменения углерода, причина различия в их свойствах. Приведите основные химические свойства углерода.
370. Дайте краткую характеристику кремния: строение атома; распространение и формы нахождения кремния в природе. Приведите основные химические свойства кремния.
371. Охарактеризуйте свойства диоксида кремния, его отношение к воде, кислотам, щелочам.
372. Дайте краткую характеристику азоту. Водородные соединения азота. Охарактеризуете свойства аммиака. Приведите структуру иона аммония. Укажите применение аммиака в ветеринарии.
373. Приведите формулы кислородных соединений азота. Охарактеризуйте свойства азотной кислоты. Укажите применение солей азотной кислоты в сельском хозяйстве.
374. Дайте краткую характеристику фосфора. Аллотропические видоизменения фосфора, причина различия в их свойствах.
375. Охарактеризуйте свойства фосфорной кислоты. Приведите ее соли, укажите их применение в качестве удобрений.
376. Дайте общую характеристику элементов VI-А подгруппы: электронное строение атомов, возможные степени окисления, изменение свойств элементов с ростом порядкового номера.
377. Охарактеризуйте свойства сероводорода. Приведите примеры его солей, укажите их применение в ветеринарии.
378. Охарактеризуйте свойства серной кислоты. Приведите примеры ее солей, применяемых в сельском хозяйстве.
379. Дайте общую характеристику элементов VII-А подгруппы: электронное строение атомов, возможные степени окисления, изменение свойств с ростом порядкового номера.
380. Охарактеризуйте свойства хлороводорода и его водных растворов. Укажите характерные соли соляной кислоты и их применение в сельском хозяйстве.
381. Охарактеризуйте свойства кислородных кислот хлора.
382. Укажите основные свойства гипохлорита кальция. Дайте определение понятию «активный хлор». Применение гипохлорита кальция в сельском хозяйстве.
383. Как и почему изменяются химические свойства галогенов с увеличением порядкового номера. Дайте сравнительную характеристику фтора, хлора, брома, йода.
384. Как изменяются свойства халькогенов в зависимости от заряда ядра их атомов и атомных радиусов? Какова структура внешней электронной оболочки атомов халькогенов? Какие типичные степени окисления характерны для халькогенов?
385. Дайте физико-химическую характеристику тиосерной кислоте. Приведите формулы её солей, применяемых в сельском хозяйстве.
386. Какое действие оказывают катионы оксония Н3О+ в желудке?
387. Составьте уравнения реакций, в которых пероксид водорода выступает в роли: а) кислоты; б) окислителя; в) восстановителя.
388. Какие вещества образуются при взаимодействии хлора со щелочами на холоду и при нагревании?
389. Охарактеризуйте физические, химические свойства хлора и его физиологическое действие.
390. Какой объем хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV).
391 Применяемая в медицине йодная настойка является пятипроцентным раствором йода в спирте. Какой объем спирта, плотностью 0,8 г/мл, требуется для приготовления 250 г такого раствора?
392. Рассчитайте, в каком случае выделяется больше кислорода: при разложении 1 моль пероксида водорода или 1 моль хлората калия?
393. Какое количество вещества серы выпадет в осадок при пропускании 11,2 л сероводорода (н.у.) через раствор, содержащий 41 г сернистой кислоты?
394. Какая масса сернистого газа образуется при взаимодействии 6,4 г меди с концентрированной серной кислотой?
395. Вычислите массу образующейся в чистом виде серы, если через раствор, содержащий 1,58 г перманганата калия, пропустили 2,24 л сероводорода в присутствии серной кислоты?
396. Дайте полную характеристику элементу азоту. Определите возможные степени окисления, приведите примеры соединений с различными степенями окисления азота.
397. Дайте полную характеристику элементу сере. Охарактеризуйте возможные степени окисления, составьте формулы кислородных и водородных соединений с различными степенями окисления серы.
398. Какой объем аммиака надо пропустить через 10 л 2 М раствора серной кислоты, чтобы получить: а) гидросульфат аммония; б) сульфат аммония?
399. Определите валентность и степени окисления углерода в молекулах СО и СО2. Объясните механизм образования химических связей в этих соединениях.
400. Чем отличается фосфин от аммиака по кислотно-основным и окислительно-восстановительным свойствам?
401. Вычислите, какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина, полученного из фосфида кальция массой 18,2 г?
402. Хлораты калия и натрия используются в качестве гербицидов. Почему при хранении этих солей нужно соблюдать осторожность? Скакими веществами их нельзя смешивать?
403. Напишите уравнения реакций, протекающих при: а) кипячении раствора Са(НСО3)2; б) прокаливании СаСО3. Какой объем оксида углерода (IV) при н.у. потребуется для получения гидрокарбоната кальция из 7,4 г гидроксида кальция?
