2020-10-10
304
| Формула | Название | Сила кислоты | Kонстанта диссоциации | Соли, название |
| HF | плавиковая | средней силы | 6,6⋅10–4 | фториды |
| HCl | соляная | сильная | 1⋅10+7 | хлориды |
| H2S | сероводородная | слабая | 6⋅10–8 | сульфиды |
| H2Te | теллуроводородная | средней силы | 1⋅10–3 | теллуриды |
В подгруппе сверху вниз сила этих кислот увеличивается. Из галогеноводородных кислот слабее всех – плавиковая кислота, сильнее – иодоводородная. Причина состоит в увеличении длины связи водород – элемент и, как следствие, снижение прочности связи Н - Э.
При взаимодействии кислотных водородных соединений с растворами щелочами образуются соли:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O.
Действием сильной или нелетучей кислоты на такую соль можно получить водородное соединение:
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S ↑,
KCl (сухой) + H3PO4 (конц.) 
KH2PO4 + HCI ↑,
Из водородных соединений неметаллов основную природу имеет только аммиак. В его растворе устанавливаются равновесия:
NH3 + H2O 
NH3 ⋅ H2O NH4+ + OH–.
При взаимодействии аммиака с кислотами получаются соли, содержащие ион NH4+ (катион аммония):
NH3 + HCl (в растворе) → NH4Cl.
Водородные соединения ряда неметаллов в обычных условиях практически не проявляют ни кислотных, ни основных свойств (фосфин, углеводороды, силаны, бораны).
Все водородные соединения неметаллов, кроме галогеноводородов, сгорают в кислороде:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O,
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O,
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
