double arrow

Химические свойства. Первые четыре представителя ряда кислот – жидкости, смешиваются с водой во всех соотношениях, имеют острый запах

Физические свойства

Первые четыре представителя ряда кислот – жидкости, смешиваются с водой во всех соотношениях, имеют острый запах. Кислоты, в молекуле которых содержится от пяти до девяти атомов углерода (а также изомасляная кислота), маслянисты; растворимость их в воде невелика, обладают неприятным запахом. Высшие кислоты – твёрдые вещества, практически не растворимы в воде, запаха не имеют, при перегонке под обыкновенным давлением они разлагаются.

1. Из-за смещения электронной плотности от гидроксильной группы O–H к сильно поляризованной карбонильной группе >C=O молекулы карбоновых кислот способны к электролитической диссоциации

R–COOH ↔ R–COO- + H+

Способность карбоновых кислот к диссоциации зависит и от влияния связанного с карбоксилом углеводородного радикала. Самой сильной одноосновной кислотой является муравьиная , в которой карбоксильная группировка не связана с радикалом. Другие кислотызначительно слабее муравьиной кислоты. Это объясняется электронодонорными свойствами алкильных радикалов; они вызывают смещение электронов связи R-C, а это в свою очередь уменьшает его влияние на гидроксильную группу. Введение в радикал кислоты атомов галогенов увеличивает их кислотные свойства (; и трихлоруксусной = )

2. Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями слабых кислот

2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2

2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2­↑

СH3CH2COOH + NaHCO3 → CH3CH2COONa + H2O + CO2­↑

Карбоновые кислоты слабее многих сильных минеральных кислот (HCℓ, H2SO4 и т.д.) и поэтому вытесняются ими из солей

СH3COONa + H2SO4(конц.) CH3COOH + NaHSO4

3. Реакция этерификации

CH3–OH+ HO–CH3CH3–OCH3+ H2O

метиловый эфир уксусной кислоты

(метилацетат)

4. Галогенирование. При действии галогенов (в присутствии красного фосфора (Р)) образуются α-галогензамещенные кислоты

  α
CH3–CH2–COOH CH3 CH–COOH + HBr | Br

α -бромпропионовая кислота (2-бромпропановая кислота)


Сейчас читают про: