Химические свойства. Первые четыре представителя ряда кислот – жидкости, смешиваются с водой во всех соотношениях, имеют острый запах

Физические свойства

Первые четыре представителя ряда кислот – жидкости, смешиваются с водой во всех соотношениях, имеют острый запах. Кислоты, в молекуле которых содержится от пяти до девяти атомов углерода (а также изомасляная кислота), маслянисты; растворимость их в воде невелика, обладают неприятным запахом. Высшие кислоты – твёрдые вещества, практически не растворимы в воде, запаха не имеют, при перегонке под обыкновенным давлением они разлагаются.

1. Из-за смещения электронной плотности от гидроксильной группы O–H к сильно поляризованной карбонильной группе >C=O молекулы карбоновых кислот способны к электролитической диссоциации

R–COOH ↔ R–COO^- + H⁺

Способность карбоновых кислот к диссоциации зависит и от влияния связанного с карбоксилом углеводородного радикала. Самой сильной одноосновной кислотой является муравьиная , в которой карбоксильная группировка не связана с радикалом. Другие кислотызначительно слабее муравьиной кислоты. Это объясняется электронодонорными свойствами алкильных радикалов; они вызывают смещение электронов связи R-C, а это в свою очередь уменьшает его влияние на гидроксильную группу. Введение в радикал кислоты атомов галогенов увеличивает их кислотные свойства (; и трихлоруксусной = )

2. Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями слабых кислот

2СH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

2СH₃COOH + СaO → (CH₃COO)₂Ca + H₂O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H₂O

2СH₃CH₂COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃CH₂COONa + H₂O + CO₂↑

СH₃CH₂COOH + NaHCO₃ → CH₃CH₂COONa + H₂O + CO₂↑

Карбоновые кислоты слабее многих сильных минеральных кислот (HCℓ, H₂SO₄ и т.д.) и поэтому вытесняются ими из солей

СH₃COONa + H₂SO₄(конц.) CH₃COOH + NaHSO₄