double arrow

Разберем данный вопрос на примере образования из простых веществ углекислого газа. Данное превращение можно провести по реакции


Закон Гесса

В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса (1840 г) – тепловой эффект реак­ции зависит только от состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от количества стадий перехода исходных веществ в продукты реакции.

С(кр) + O2(г) = СО2(г), H10 = – 393,5 кДж/моль.

Или через промежуточный продукт (СО) в две реакции:

С(кр) + ½O2(г) = СО(г), H10 = – 110,5 кДж/моль,

СО(г) + ½O2(г) = СО2(г), H10 = – 283,0 кДж/моль.

Из приведенных значений тепловых эффектов видно, что независимо от того, в одну или в две реакции осуществляется данное превращение, суммарный тепловой эффект одинаков и составляет 393,5 5 кДж/моль.

На практике широко используется следствия из закона Гесса:







Сейчас читают про: