Сущность второго закона термодинамики

Занятие №16.

Тема 6. Второй закон термодинамики.

Аналитическое выражение 1-го закона термодинамики.

Энтальпия.

Энтальпия представляет собой полную энергию термодинамической системы, равную сумме внутренней энергии системы и потенциальной энергии, которая обусловлена тем, что газ находится под давлением. Единицы измерения полной энтальпии (Н) - джоуль, удельной энтальпии (h) – джоуль на килограмм.

Для конечного процесса при произвольной массе газа:

H = m С_p (T₂ - T₁).

Энтальпия – это теплота, подводимая к телу в процессе нагрева его при постоянном давлении. Энтальпия является функцией основных параметров (u,p,v) и принята за 5-й основной параметр состояния рабочего тела.

Первый закон термодинамики представляет собой частный случай всеобщего закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым процессам. Этот закон является фундаментальным законом природы, который получен на основе обобщения огромного количества экспериментальных данных и применим ко всем явлениям природы. Он утверждает, что энергия не исчезает и не возникает вновь, она лишь переходит из одной формы в другую, причем убыль энергии одного вида дает эквивалентное количество энергии другого вида. Рассмотрим некоторое рабочее тело (газ) с объемом V и массой m, имеющее температуру Т и давление Р. Газу сообщается извне определенное количество тепла Q. В результате подвода теплоты газ будет нагреваться и расширяться. С энергетической точки зрения повышение температуры тела свидетельствует о увеличении внутренней энергии. Поскольку рабочее тело окружено средой, которая оказывает на него давление, то при своем расширении оно производит полезную работу против его внешнего давления. Так как никаких других изменений в системе не происходит, то по закону сохранения энергии можно записать:

dQ = dU + dL

или, если масса равна 1кг, -

dq = du + dl, (*)

т.е. теплота, сообщаемая системе, идет на приращение ее внутренней энергии и на совершение полезной работы. Полученное уравнение является математическим выражением первого закона термодинамики.

1. Второй Закон Термодинамики, как и Первый (Закон сохранения энергии) установлен эмпирическим путем. Впервые его сформулировал Клаузиус: "теплота сама собой переходит лишь от тела с большей температурой к телу с меньшей температурой и не может самопроизвольно переходить в обратном направлении".

Другая формулировка: все самопроизвольные процессы в природе идут с увеличением энтропии. (Энтропия - мера хаотичности, неупорядоченности системы).

Рассмотрим систему из двух контактирующих тел с разными температурами. Тепло пойдет от тела с большей температурой к телу с меньшей, до тех пор, пока температуры обоих тел не выровняются. При этом от одного тела к другому будет передано определенное количество тепла dQ. Но энтропия при этом у первого тела уменьшится на меньшую величину, чем она увеличится у второго тела, которое принимает теплоту, так как, по-определению, dS=dQ/T (температура в знаменателе!). То есть, в результате этого самопроизвольного процессаэнтропия системы из двух тел станет больше суммы энтропий этих тел до начала процесса. Иначе говоря, самопроизвольный процесс передачи тепла от тела с высокой Т к телу с более низкой Т привел к тому, что энтропия системы из этих двух тел увеличилась.