НЕКОТОРЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ
Массы отдельных атомов и молекул удобно измерять не в килограммах, а в относительных единицах – в атомных единицах массы.
Определение. Единица, равная 1/12 массы атома углерода С12, называется атомной единицей массы (а.е.м.). В абсолютном выражении
1 а.е.м.=1,66·10−27 кг.
С точностью до 0,7% за 1 а.е.м. можно принять массу протона:
1 а.е.м.≈ m p=1,67·10−27 кг.
Относительные атомные массы элементов, т.е. массы атомом, выраженные в а.е.м., указаны в таблице Менделеева.
2. Моль. Число Авогадро.
В системе СИ количество вещества (не масса) измеряется в молях.
Определение. Количество вещества, содержащее столько его структурных единиц (молекул), сколько атомов С12 в 12 г углерода, называется молем этого вещества (1кмоль=1000 моль).
А интересно, − сколько же атомов С12 содержится в 12 г углерода? Это число называется числом Авогадро, N A. Опытным путём найдено, что
N A=6,02·1023 (молекул в моле)≈6·1023 моль−1.
Таким образом, по определению, число N А есть количество структурных единиц (молекул) вещества в одном его моле. Например, 1 моль меди содержит N A атомов Сu, 1 моль углерода − N A атомов С, 1 моль молекулярного кислорода содержит N A молекул О2.
|
|
3. Молярная масса.
Определение. Масса (в килограммах) одного моля вещества называется его молярной массой (М):
М = m N A,
где m – масса молекулы данного вещества в килограммах.
Так например, М Cu=64 г/моль=0,064 кг/моль, =2 г/моль, =32 г/моль. Видно, что моль меди в 2 раза тяжелее моля кислорода, хотя и там, и там содержится одинаковое число молекул – по 6·1023 штук.
4. Оценка размеров молекул.
Оценим характерные размеры молекул на примере молекулы Н2О. Так как 1 моль воды (т.е. 18 граммов) занимает объём V =18 см3=18·10−6 м3, то на одну молекулу Н2О приходится объём = V / N A=30·10−30 м3. Тогда характерные линейные размеры молекулы Н2О
l~ м=0,3 нм=3 Å.
Молекулы других веществ имеют размеры того же порядка.