double arrow

Основные понятия и определения. Пар – это газ над поверхностью жидкости, а испарение – это переход из жидкой фазы в газообразную (паровую)

Пар – это газ над поверхностью жидкости, а испарение – это переход из жидкой фазы в газообразную (паровую). Кипение – это превращение жидкости в пар по всему ее объему.

Конденсация – это переход из паровой фазы в жидкую. Сублимация – переход из твердой фазы в газообразную. Десублимация – переход из газовой фазы в твердую.

Равномерная смесь мельчайших частиц жидкости и сухого насыщенного пара образует влажный насыщенный пар. При переходе всей жидкости в пар образуется сухой насыщенный пар. Насыщенный пар – это пар, находящийся в равновесии с жидкостью. Ненасыщенный пар – это пар, не находящийся в равновесии с жидкостью

Перегретым паром называется пар, температура которого выше температуры сухого насыщенного пара при данном давлении.

Степенью сухости: , или , называется массовая или молярная доля сухого насыщенного пара в смеси пара (индекс «п») с жидкостью (индекс «ж»). Для горячей воды при температуре насыщения (кипения) – ts степень сухости х =0. Для сухого насыщенного пара степень сухости х =1. Величина: у =1 , называется степенью влажности пара.

15.2. Фазовая диаграмма р-Т для однокомпонентной равновесной термодинамической системы

Эта диаграмма имеем вид, представленный на рисунке:

Равновесное существование 3-х фаз возможно только при определенных давлении ртр и температуре Ттр. Это состояние ТС называется тройной точкой, и что число степеней ее свободы равно нулю. Для воды значения: Ттр =273,15К и ртр =1 физич. атм.

Для двухфазной ТС существует однозначная зависимость р=р (Т), т.е. ТС обладает одной степенью свободы.

В однофазной ТС независимо могут изменяться два термодинамических параметра: давление р и температура Т (ТС обладает двумя степенями свободы).

На фазовой р-Т диаграмме линия р=р 1(Т) является кривой парообразования (испарения), на которой сосуществуют, т.е. находятся в равновесии, жидкая и паровая фазы.

Линия– р=р 2(Т) - это кривая сублимации, на которой находятся в равновесии твердая и паровая фазы. При этом подводятся энергия, равная теплоте сублимации.

Линия р=р 3(Т) - кривая плавления, на которой находятся в равновесии твердая и жидкая фазы.

Кривая парообразования р=р 1(Т) оканчивается для каждого вещества в точке К при определенных критических значениях давления рк и температуры Тк.

При критическом состоянии вещества пропадает различие между свойствами жидкости и пара. Для воды рк =221,3 Па, Тк =647,3К (374,20С) и vк =0,0032м3/кг.

Кривые р1(Т), р2(Т) и р3(Т) разграничивают плоскость диаграммы р-Т на области, соответствующие паровой, жидкой и твердой фазам. Рассмотрим характерные процессы, представленные на р-Т диаграмме:

- «a-b» – изменение агрегатного состояния вещества: плавление при Тпл и парообразование при Тsкип.

При этом свойства вещества изменяются скачком:

и т.д.;

- «c-d» - сублимация, т.е. переход из твердого состояния в пар;

- «e-f» - переход из твердого состояния в пар;

- «l-m» - переход из газообразного состояния в твердое, а затем в жидкое состояние;

- «n-s» - непрерывный (гомогенный) переход пара в жидкость.

Вид сбоку на пространственную фазовую диаграмму р-Тv по стрелке «А» дает нам паровую диаграмму «р-v».

15.3. Паровая диаграмма p-v. Расчет количества теплоты, затраченной на процесс парообразования

НПК – нижняя (левая) пограничная кривая (х =0) отражает состояние горячей воды при температуре насыщения t=ts=tкип.

ВПК – верхняя (правая) пограничная кривая (х =1) отражает состояние сухого насыщенного пара. Равновесие системы: «жидкость-пар», - динамическое равновесие. При рассмотрении процессов с паром используются следующие стандартные обозначения параметров, представленные в виде таблицы:

  № п/п Состояние Обозначения параметров Точка на диаграмме
  Горячая вода при t=ts(х=0) НПК т.2
  Сухой насыщенный пар (х=1), ВПК т.3
  Влажный пар при степени сухости «х» т.2х
  Перегретый пар т.4

Образование водяного пара проходит 3 стадии:

1. Подогрев жидкости от 00С до температуры кипения (насыщения) ts (процесс 1-2).

2. Парообразование при ts =const (ts = ).

3. Перегрев пара от ts до tпер.

Рассмотрим процесс «1-2» - нагрев жидкости. В т.1 температура холодной воды t 0=00С при давлении р. При подводе теплоты q по изобаре (p =const) вода нагревается от 00С до ts:

, Дж/кг. Так как t 0=00C q=cводts.

Теплоемкость воды в зависимости от температуры будем определять по формуле Дитеричи: Свод =4,2868(0,99827-0,00010368 t +0.0000020736 t 2), кДж/кгК. q = u 2- u 1, т.е. теплота q полностью идет на увеличение внутренней энергии жидкости, поскольку для жидкости v =const.

В изобарно-изотермическом процессе парообразование «2-3» (ps =const, Ts =const) подводится теплота парообразования: , Дж/кг.

Удельная теплота парообразования «r» - это количество теплоты, которое необходимо затратить при данном давлении для перевода 1 кг кипящей жидкости в сухой насыщенный пар.

- это внутренняя теплота испарения, которая идет на преодоление сил внутреннего сцепления между молекулами (на работу дисгрегации), где и - внутренняя энергия при х =0 и х =1 соответственно.

- это внешняя теплота испарения, которая идет на работу расширения пара (на вытеснение окружающей среды), где и - удельный объем ТС при х =0 и х =1 соответственно.

С ростом давления теплота парообразования «r» уменьшается и при давлении р=рк r =0.

В процессе «3-4» теплота qпер идет на перегрев пара от температуры ts до tпер при p =const:

, Дж/кг,

где cpm = f (T,p) – среднеинтегральная удельная теплоемкость перегретого пара в интервале температур от ts до tпер. Температура перегретого пара tпер не зависит от давления.

Полная теплота образования сухого насыщенного пара равна .

Пар высокого давления требует меньше теплоты для своего образования, т.е. является более экономичным при р >40.105Па. Полная теплота образования перегретого пара равна:

, Дж/кг.

Полная теплота образования влажного пара со степенью сухости х:

.

Рассмотрим изменение внутренней энергии пара при р =const для тех же процессов:

Процесс 1-2: . Так как , то работой расширения можно пренебречь. Тогда .

При t0=00C условно принимается, что . Тогда

. (1)

Теплота, подводимая в процессе 1-2 идет на увеличение внутренней энергии жидкости.

В процессе 2-3 внутренняя теплота испарения . Тогда

. (2)

В процессе 2-2 х .

Тогда:

. (3)

В процессе 3-4 в соответствии с 1-ым законом термодинамики имеем:

,

где приближенно принимается, что и . Тогда:

,

где . Тогда:

, или, т.к. ,

. (4)


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: