Химические свойства. 1) Водный раствор H3PO3 - двухосновная кислота средней силы (соли – фосфиты)

1) Водный раствор H3PO3 - двухосновная кислота средней силы (соли – фосфиты):

H3PO3+ 2NaOH ® Na2HPO3+ 2H2O

2) При нагревании происходит превращение в ортофосфорную кислоту и фосфин:

4H3PO3 ® 3H3PO4+ PH3

3) Восстановительные свойства:

H3PO3+ HgCl2+ H2O ® H3PO4+ Hg + 2HCl

Фосфиты - соли фосфористой кислоты Н3РО3. Анион фосфористой кислоты является многоатомным ионом, в котором центральным атомом является атом фосфора в степени окисления +3. Его молекулярная геометрия приблизительно тетраэдрическая.

Связывание может быть объяснено с помощью резонансных структур, эффективно делокализующих отрицательные заряды между эквивалентными атомами кислорода.

Множество солей фосфористой кислоты, такие как фосфит аммония, очень хорошо растворимы в воде. Иногда название фосфиты относят также к эфирам этой кислоты, фосфорорганическим соединениям с формулой P3.

Фосфорноватистая кислота H3PO2 — сильная одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.

Фосфорноватистая кислота HOPH2 существует в равновесии со своим таутомером HP2.